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réactions acido-basique et d'oxydoréduction
Coucou, je viens de m'appercevoir que j'ai un DM a rendre pour aprés les vacances et a vrai dire j'ai un peu de mal...
Le 1er exo:
On prépare une solution d'acide chlorydrique en dissolvant un volume V= 1,2L de chlorure d'hydrogène gazeux dans une quantité suffisante d'eau pour obtenir 500mL de solution.
1/Ecrire l'équation de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
2/Calculer la concentration molaire en acide chlorhydrique apporté c de la solution.
3/On prélève un volume V=10,0 mL de cette solution et on y ajoute un volume V'=40,0 mL de solution d'ammoniac de concentration molaire c'=0,050 mol.L-1.
a/ Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'amononiac (NH3) et les ions oxonium H30+ (aq).
b/Calculer les quantités initiales de ces espèces chimiques.
c/Dresser le tableau d'évolution de la réaction.
d/Faire le bilan final en ces espèces.
Données: Couple: ion ammonium NH4+ (aq)/ammoniac NH3 (aq)
Volume molaire: Vm= 24,0L.mol-1
Le 2ème exo: ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **
Si quelqu'un pouvait m'aider, son aide serait la bien venue..
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Re
!
1) Le chlorure d'hydrogène c'est HCl
Don HCl ---> H+ + Cl-
Puis ion oxonium
2) c = n/V et HCl est n gaz (donc pour calculer n on utilise n = V/Vm)
3) a) La question est de savoir quel va être l'acide ou la base conjuguée de l'ion oxonium. Pose les couples (pour indice, c'est une espèce ampholyte).
b) n = C*V
c) A toi
d) Tu détermines le réactif limitant et les quantités restantes.
Merci beaucoup de ton aide! J'essairai demain de refaire ces exercices avec tes conseils!
J'éspère juste y arrivé.
Bonjour, j'aurai voulu savoir si mes résultats étaient corrects. Voici ce que je trouve:
1/HCl(g)--> H+(aq) + Cl-(aq)
2/ n=V/Vm
Donc n= 1.2/24
n= 0.05 mol
D'où c= n/V
c= 0,05/1.2
c= 4,16 x 10-2mol.L-1
3/a/ J'obtient au final: NH4++ H2O = NH3+H3O+
b/ Pour l'amoniac: n=40x 0,050
n=2mol
les ions oxonium: n=10x0,050
n=0,5 mol
Voilà. Je ne suis pas toute à fait sûre de mes résultats et j'aimerait pour cela un peu d'aide.
au 2) tu confonds V(gaz) et V solution)
C=n/V(solution)
3)attention ,le volume doit être en L (40mL=40.10-3L)
Tout d'abord, merci beaucoup de ton aide.
Penses-tu que mes résultats (après avoir été modifiés) sont "mieux"?
Résultats:
2/ n=5x10-3/24
n=2,083x10-4 mol
donc, c=n/V
c= 2,083x10-4/1,2
c= 1,736x10-4 mol.L-1
3/ L'amoniac: n=2x10-3mol
Ions oxonium: n= 5x10-4 mol
2)
C=n/V avec V=500mL=0,6L
C=0,05/0,5=0,1mol/L
3/qté de H3O+prélevé
n(H3O+=0,1*0,01 =1.10-3mol
qté de NH3
n(NH3) =2.10-3mol
équation de réaction
NH3 + H3O+ = NH4+ +H2O
il te reste à faire le tableau d'avancement
J'aurais juste une petite question idiote mais quelle équation va me permettre de faire mon tableau d'avancement? NH3 + H3O+ = NH4++H2O ????
Ok, je n'était pas sure etant donnée que nous sommes au début du chapitre et que l'on a jamais utilisé ses équations dans un tableau. Ce qui veut dire que dans mon tableau le signe "=" se traduira par"-->"?
Mais comment savoir quels sont mes produits et mes réactifs?
tu sais qu'une équation d'oxydo-réduction s'écrit de la manière suivante
acide2 + base1 = base2 + acide1
ça devrait répondre à tes attentes
de plus
Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'amononiac (NH3) et les ions oxonium H30+
donc les mots en gras sont les réactifs
Merci
Ce qu'il veut dire que pour la ligne (dans le tableau) consernant l'état d'avancement(x) j'obtiendrai:
2x10-3-x (pour NH3) et 1x10-3-x (pour H3O+).....
pour la deuxième ligne oui donc l'avancement maximal est........... et le réactif limitant est........
L'avancement maximal est la meme chose que pour la deuxième ligne sauf ke les x sont remplacés par des xmax et le réactif limitant est donc H3O+..
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