Inscription / Connexion Nouveau Sujet
réactions acido basique
Bonjour!
Je dois écrire la réaction acido basique et préciser les couples acide-base mis en jeu pour chacun de ces mélanges:
1) Solution d acide sulfurique + solution d'hydrogénate de carbone
ce qui équivaut aux solutions: 2 H30+ + SO42- et Na+ + HCO3-. Déja à ce stade je bloque: je ne comprend pas pourquoi on dit pas acide sulfurique H2SO4
Seuls H3O+ du couple H3O+ / H2O et HCO3- du couple CO2,H2O / HCO3- réagissent. Ce qui nous conduit à l'équation H3O+ + HCO3-
2H2O + CO2.
Est ce juste?
Merci d'avance
L'acide sulfurique en solution aqueuse se décompose de la façon suivante :
H2SO4 + 2H2O --> 2H3O+ + SO42-
Donc seuls les ions oxonium réagiront avec HCO3-
Les couples en jeu sont H3O+/H2O et CO2,H2O/HCO3-
H3O+ = H2O + H+
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
__________________________
H3O+ + HCO3- = CO2 + 2H2O
Merci !
J'ai la même chose à faire sur un 2ème mélange: solution d'acide éthanoïque et solution de carbonate de sodium. Il s'agit donc de CH3COOH et de 2Na++CO32-
Est ce qu'il faut décomposer l'acide éthanoïque comme on l'a fait pour l'acide sulfurique?
Après j'ai fait:
CH3COOH =CH3COO-+H+
CO32-+H+=HCO3-
Donc l'équation: CH3COOH +CO32-CH3COO- +HCO3-
Annuler
connectez vous