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Réactions acides-bases
Posté par manon430
Bonjour, j'aimerais réussir à résoudre cet exercice (j'ai la réponse mais pas la méthode) :
Calculer la masse de NaCN que l'on devrait dissoudre pour obtenir 2L de solution aqueuse de pH=10.
Donnée : Ka de HCN=6,2*10^-10.
j'ai commencé par faire le tableau d'avancement à savoir :
HCN + H20 = CN- + H30+
EI c 0 0
EF c-h h h
Donc Ka=h²/(c-h)=6,2*10^-10.
Or : pH=Pka+log [h]/[c-h]
donc : log [h]/[c-h]=pH-Pka
[h]/[c-h]=10 ^-10+9,2=10^-0.8
Donc ici je bloque
merci
Bonjour,
Quand tu écris
Citation :
Ka=h²/(c-h)
et Ka=h²/(c-h)
Citation :
pH=Pka+log [h]/[c-h]
... tu écris la même chose sous 2 formes différentes
pH=Pka+log [h]/[c-h]
Cette égalité te fournit une équation du 2nd degré en h que tu dois résoudre. Tu peux faire l'hypothèse que c >> Ka ce qui simplifie l'expression de la solution et la ramène au "célèbre" pH = 1/2pKa - 1/2log(c)
Le tableau d'avancement n'apporte rien en effet il me semble ...
Fais de beaux rêves
Bonjour,
si je dois utiliser pH=1/2(pKa-log C) alors C=10^2pH-pKa donc C=6,2*10^10 mol.L
Donc : C=n/V soit n=1,24*10^11 mol.
Donc : m(HCN)=n*M(HCN)
cmme ceci ?
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