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Réactions à Oxydoréduction
Bonsoir !
J'ai un DS Jeudi, et je suis entrain de réviser.
Il y a un point que je ne comprends pas, lorsque, dans un énoncé, on nous demande d'écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction, puis d'écrire l'équation finale, je me trompe tout le temps.
Par exemple, si on a /Fe et
/Cu ;
les demi équations sont:
+ 2e = Fe et
+ 2e = Cu
L'équation finale est donc +
Fe + Cu
Si je suis mon raisonnement, j'obtiens cette réponse. Cependant, dans la correction de l'exo, c'est pas ça.
Pouvez vous m'expliquer pourquoi s'il vous plait ? Merci !
Il me semble que l'on doit avoir Fe2+ et Cu2+ d'un côté différent car tu as une oxydo et une réduction, "opération" inverse l'une de l'autre.
D'accord, merci et du coup, l'une des deux demi-équations sera une oxydation et l'autre une réduction, j'aurai donc:
Fe = + 2e et
+ 2e = Cu
Donc Fe +
+ Cu
C'est bon ?
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