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réaction totale OU limitée ?
Bonsoir,
Dans le cadre de révision pour un devoir en classe de chimie j'ai fais un exercice type bac corrigé, mais je bloc sur la correction:
Sujet : ** lien vers l'énoncé effacé **
corrigé : ** lien effacé **
Mon problème est pour la question 1.2.4
réaction totale ou limitée ?
La correction dit " réaction totale" mais pour moi je ne comprends pas: En effet dans le tableau je ne vois aucun réactif qui a une quantité à l'équivalence égale à 0 , donc pour moi la réaction n'est pas totale ?
Je voudrais savoir pourquoi mon raisonnement est faut ?
Merci d'avance
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
[lien]
la qté de matière de OH- ,de l'ordre de 10-12mol ,est extrèmement faible.Ces ions proviennent de l'autoprotolyse de l'eau.Les OH- introduits ont été entièrement consommés.La réaction est donc totale
ok Merci pour cette réponse.
Si je reprends mon raisonnement:
on considère que n OH-(éq) =0 donc le réactif limitant est épuisé donc la réaction est totale ?
Encore merci
salut:
on a :
n(HO- )f=[HO-].VS=10-10.25.10-3 L=25.10-13 mol
HA + HO- ----> A- + H2O
2.10-4 10-4 0 0
2.10-4-xf 10-4-xf xf xf
n(HO- )=[HO-].VS=10-10.25.10-3 L=25.10-13 mol=0,00000000000025mol
0
car 25.10-13 est très négligeable devant 10-4 de telle façon que :
xf=10-4-25.10-13=10-4.
donc on aura à la fin :
HA + HO- ----> A- + H2O
10-4 0 10-4 10-4
HO- est limittant.
c'est pour cette raison qu'on utilise :
si : 
=1 la réaction est totale .
si 0 <<1 => limitée
=0 => pas de reaction.
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