Bonsoir,

Un petit truc :

Sulfate de zinc :

a) Bon, deux méthodes : Soit tu maitrises parfaitement les réactions d'oxydoréductions et tu écris la réaction comme ca, soit tu écris d'abord les demis-équation pour être sur de ne pas avoir faux.

Car là, tu vois bien qu'il n'y a pas conservation de la charge

Skops

Merci !!!

Pour le tableau,c'est bien ça ? Après je bloque ...

A la ligne espèce, tu dois plutôt mettre l'équation de la réaction (équilibré )

Skops

C'est bien ça pour la première ligne ?
Espèces        2Al          3Zn2+        2Al3+      3Zn

Après c'est surtout pour les calculs ou je bloque...
  

ton énoncé est incomplet
il manque la concentration de la solution de sulfate de zinc.
Ce sera le réactif limitant ,puisqu'on ne dit pas que l'aluminium disparait totalement.L'aluminium est donc en excès .On n'a  pas besoin de connaître sa masse initiale.
il te suffit de calculer n(Zn²⁺⁾ inital ,c'est à dire n2 puis de calculer x à partir de n2-3x=0
tu peux alors en déduire la qté de matière d'ions Al[sup]3+sup] formés puis la concentration (V=10mL)
tu peux aussi calculer la qté de Zn déposé et en déduire la masse .C'est ,je suppose l'intéret le la présence de la masse molaire dans les données