J'ai un petit problème en chimie je voudrais de l'aide... Merci...
L'énoncé est :

Une solution de chlorure d'étain(II), Sn2+(aq)+ 2Cl-(aq) est répartie dans deux béchers.
Dans le premier on ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium: un précipité blanc se forme.
Dans le second, on plonge de la paille de fer: un dépôt noir pulvérulent apparaît progressivement sur la paille de fer. On ajoute ensuite quelques gouttes de solution d'hydroxide de sodium: un précipité vert se forme.

1. Quelles indications peut-on tirer de la première expérience? écrire l'équation de la réaction.

   Ma réponse : Lors de l'expérience 1, la solution Sn2+(aq) + 2Cl-(aq) est mélangée avec du Na+ (aq)+ OH- (aq). Le précipité blanc nous prouve la présence de Sn(s)
Les couples oxidant/réducteur sont :
   Sn2+(aq)/Sn(s)  et O2(g)/HO-(aq)

Equation de la réduction : Sn2+(aq)+OH-(aq)+H2O(l)+4e-=Sn(s)+o2(g)+3H-(aq)

2. Quelle est la nature du dépôt noir observé dans la 2ème expérience? Quels sont les ions caractérisés à la fin de cette expérience? En déduire l'équation l'équation de la réaction qui a lieu lorsque la paille de fer est ajoutée à la solution de chlorure d'étain (II)

Là jsuis pas trop sûr.
Le dépôt noir observé est de l'étain qui devient solide. A la fin de l'expérience on a une présence des ions Fe2+.
Equation de la réaction:

  Fe(s)+Sn2-(aq)= Fe2+(aq)+Sn(s)

Merci de votre aide !