bonjour , à vous tous sur le forum.

j'aurai besoin de votre aide sur cette exo ci-dessous s'il vous plait,car je ne sais pas trés bien par ou commencé .
Vu que je prends des cours par correspondance ce n'est pas trés facile pour moi quand à la compréhension de certain exo.
Ce serai gentil à vous d'éclairer ma lanterne pour celui là meme voir m'expliquer.
Merci d'avance à ce qui vont me répondre .Amicalement Isa.
On prépare 20 mL d'une solution de chlorure d'ammonium en dissolvant du chlorure d'ammonium
solide NH4Cl dans de l'eau distillée. Le pH de cette solution, de concentration en soluté apporté C0,
est 5,8.
a) L'ion ammonium NH4
+ appartient au couple NH4
+/NH3. Donner les domaines de prédominance des
entités de ce couple. Quelle forme prédomine dans cette solution ?
b) Donner l'équation chimique de la réaction de l'ion ammonium avec l'eau.
c) Calculer [H3O+]f puis, à l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer [NH3]f quand le système a
atteint son état d'équilibre.
d) Ecrire l'expression de la constante d'équilibre et en déduire [NH4
+]f.
e) En déduire la concentration C0 en soluté apporté.
f) Déterminer la masse de chlorure d'ammonium initialement dissoute.
Donnée : pKa (NH4
+/NH3) = 9,2 MN = 14 g/mol MH = 1 g/mol MCl = 35,5 g/mol