Bonjour j'arrive pas a commencer l exercice pouvez vous maider sil vous plait?
Expérience préliminaire à l'étude: transformations rapides-lentes Lorsque l'on mélange deux réactifs, il peut se produire une transformation chimique. Celle ci est-eile nécessairement rapide ? Le domaine de la chimie qui étudie l'évolution des systèmes chimiques dans le temps s appelle la cinétique chimique Dans un tube à essais noté A (evec le stylo), verser 10 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer(2), Fe^(2+) (aq) + SO4^(2-) (aq) a 1,0x 10^-2mol L avec une éprouvette graduée. Dans un tube à essais noté B verser 10 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique, H2C204(aq)á 5,0x10 mol L avec une éprouvette graduée Ajouter simultanément dans chacun des tubes à essais, 5 mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium, K^+(aq)+ MnO4^-(aq)a 1,0x10 mol L' avec une pipette graduée, Agiter et comparer l'évolution dans le temps des deux mélanges.
Donné couples oxe/red mis en jeu:
Fe^(3+) (aq)/ Fe^(2+) (aq); MnO4^-(aq)/Mn^(2+)(aq); CO2(g)/H2C2O4(aq)
1) ecrire les equations des reactions doxydoreduction qui se produisent dans les tubes a essaies A et B
Jai commencer a mettre:
Tube A: Fe^2+ + SO4^2- + K^+ + MnO4^-
Dans ton tube A : Fe2+ + MnO4- vont réagir ensemble, dans le tube B : H2C2O4 + MnO4- vont réagir ensemble.
Tu dois ensuite écrire les demi-équations redox de chaque couple, par exemple : Fe3+ + e- = Fe2+
Une fois que tu as déterminé tous tes couples tu peux écrire les équations redox qui se produisent dans les tubes A et B
Puis j'ai proceder a lequation chimique doxydoreduction:
On trouve: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Peut on simplifier le résultat ?
Pour la b j'ai comme résultat d'équation de reaction doxydoreduction:
5H2C2O4- + 8H2O + 2Mn2+ = 10CO2 + 26H+ + 2MnO4-
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