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réaction oxydoréduction
Bonjour,
J'ai un exercice à faire (TP) qui me pose quelques soucis ; voici l'énoncé partiel :
La réaction étudiée est la réaction d'oxydoréduction entre les ions I^- (du couple : I^2(aq)/I^-(aq) et le peroxyde d'hydrogène H^2O^2 (du couple : H^2O^25(aq)/H^2O). Cette réaction est lente.
1) ecrire les deux demi-équations electronique puis l'équation globale de cette réaction ? J'ai su faire.
Quel type de réaction subit H^2O^ ? J'ai dit une oxydation. Est-ce cela ? et I^- ? J'ai répondu une réduction. Est-ce cela ?
2) Justifier la nécessité de travailler en milieu acide pour que cette réaction ait lieu. Je ne sais pas justifier.
3) quelle relation lie n(I^~2) et l'avancement x^1 de cette réaction à un instant t ? (j'ai su faire).
quelle relation lie n(H^2O^2), n(H^2O^2)ini et l'avancement x1 de cette réaction à un instant t ? J'ai su faire.
4) Rappeler la définition de la vitesse volumique de la réaction : vt puis montrer que :
vt = (d(I^2)/dt)^t. Là, je ne sais pas faire.
Pouvez-vous m'aider ? Avec mes remerciements.
Bonjour
1) Qu'as tu trouvée comme équation-bilan ?
On te demande le type de réaction que subit H2O ou H2O2 ???
2) Justification avec l'équation-bilan qui fait intervenir des H+ !
L'équation bilan que j'ai trouvée :
2I- + H2O2 + 2H+ --- I2 + 2H20
On me demande le type de réaction que subit H202.
par contre, pour la question 4, je ne sais pas faire. Pouvez-vous me donner quelques indices ? Avec mes remerciements.
Donc H2O2 subit une réduction (puisque c'est l'oxydant du couple) et I- subit une oxydation (car c'est le réducteur du couple)
4) tu ne l'as pas dans ton cours la définition de la vitesse volumique ?
Pour ce qui est de la définition de la vitesse volumique, je l'ai effectivement. Mais je ne vois pas comment montrer que vt = (d(I2)/dt)t. Pouvez-vous m'aider encore ? Merci pour votre patience.
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