Bonjour à tous!

j'ai entamé un exo de chimie mais le problème c'est que je bloque sur l derniere question...

voilà l'énoncé et mes reponses:

on mélange des volumes v1= 25.0mL d'une solution S orangée de diiode I2 de concentration c1 = 2.0*10-3 mol.L-1 et V2= 25.0 mL d'une solution S2 incolore de thiosulfate de sodium, 2Na+  + S2O3(2-), de concentration      c2= 5.0*10-3mol.L-1

1. l'iode est un halogene, quel est sa place dans la classification periodique?  
=>avant derniere colonne

2.ecrire les demi-equations electroniques des 2 couples ox/red mis en presence
=> I2 + 2e-=2I-
S4O6(2-)+ 2e-= 2S2O3(2-)

3.en deduire l'éqt° de la réaction
=>I2 + 2S2O3(2-)---> 2I- + S4O6(-)

4. quelle est la composition finale en concentrations de la solution? la solution est-elle décolorée?
=> sur celle là je bloque par contre...faut-il construire un tableau d'avancement où y a til une methode plus rapide?

merci