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Réaction Mg/O2
Le métal magnésium Mg réagit avec le dioxygène en donnant de l'oxyde de magnésium MgO.
Le système initial contient 121,5g d'atome de magnésium et 8 moles de molécules de dioxygène.
1.Écrire et équilibrer l'équation de la réaction.
2.Calculer le quantité de matière initiale en magnésium.
3.Mettre en place un tableau descriptif du système en cours de transformation.
4.Déterminer l'avancement maximal de la réaction.
5.Identifier l'éventuel réactif limitant.
6.Déterminer la composition complète du système dans l'état final.
7.On fait réagir un morceau de métal magnésium avec le dioxygène contenu dans un flacon de 500mL à 20°C et à la pression de 100 kPa ( Vm = 24 L.mol-1 )
a.Déterminer la masse de métal magnésium correspondant aux proportions stœchiométriques.
b.Indiquer sa composition en quantité de matière du système dans l'état final .
Je propose :
1. 2Mg + O2
2MgO
2. 5 mol
4.L'avancement maximal est 2.5 mol
5.Le réactif limitant est Mg.
7. Je sèche complétement.
Merci pour ceux qui veulent m'aider ..
pour le 7) il faut calculer la quantité de matière de dioxygène. D'après l'équation bilan les proportions stœchiométriques sont: pour 1 mole de dioxygène, il y a 2 moles de magnésium. Donc tu peux trouver la quantité de matière de magnésium et après la masse
les données te permettent de calculer n(O2)
n(O2)=v(O2)/VM.
Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques s'ils sont dans les proportions des coefficients (stoechiométriques) de l'équation
Donc,O2 et Mg sont dans les proportions stoechiométriques si n(O2)/n(Mg)=1/2
Comme n(O2) peut être calculé(voir c-dessus),on en déduit n(Mg puis m(Mg).
Lorsque les réactifs sont dans les proportions stoechimétriques,ils disparaissent tous les deux.
x(max)=n(O2)initial=n(Mg)/2 initial
A l'état final on aura n(Mg)=n(O2)=0 mol
n(MgO)=xmax
bonjour mou2801
nos messages se sont croisés.
Peux tu voir le sujets récent posté par asmousse (exercice de chimie)terminale
Je propose pour la questions 7 :
n(O2)=0.02 mol donc n(Mg)= 0.04 mol d'après n(O2)/n(Mg)=1/2
Donc m(Mg)=0.04
24.3 = 0.972 g
Quelqu'un peut-il me confirmer si c'est juste ?
bonsoir,
excuses-moi, je n'avais pas vu que tu continuai le post;
oui tes réponses sont justes
pour la question 7: le raisonnement est bon mais fais attention aux chiffres significatifs. Il ne faut pas arrondir à chaque étape
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