J'ai des problème avec mon exercice, j'espère trouver de l'aide.
  
On introduit un morceau de 5g de sodium dans un Litre d'eau pure.
Le sodium réagit violemment et donne lieu à la formation de l'ion sodium et on observe un dégagement gazeux.
La mesure de pH indique que la solution est devenue basique.

1°) le gaz dégagé est un dihydrogène, comment le met-on en évidence ?
* on le met en évidence en demontrant que le sodium réagit violemment, qu'il y a dégagement gazeux.

2°) quel ion est mis en évidence lorsque l'on teste le pH et que celui-ci est supérieur à 7 ?
* je ne suis pas sur, je dirais a l'ion de sodium.

3°) Quelle est la quantité de matière en sodium et en eau dans l'état final ? données : M(Na)= 23g.mol-1 et m(H2O)=18g.mol-1
* je ne sais pas.

4°)L'état final est composé des espèces chimiques dans les quantités suivantes :
n(H2)=0.11mol, n(H2O)=0.22mol, n(OH-)=0.22mol et n(Na+)=0.22mol;

5°) Indiquer les réactifs et les produits de la réaction responsable de la transformation chimique.
*je n'ai pas trouver, je n'y comprends pas grand chose.

6°) Ecrire l'équation chimique qui symbolise la réaction.

7°) Quelle est la concentration en ion sodium dans l'état final? (on considère que le nombre de moles d'eau disparu est négligeable)


Merci de bien vouloir m'aider, je ne demande pas de reponse, juste une aide ou une explication.