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Reaction entre vitesse de réaction et concentration
Bonjour, j'ai un exercice qui me pose quelques difficultés . Dans un premier temps on me dis : " Le volume v de la soluttion est supposé cnstant . La concentation initial de bleu de méthylène est 1,00.10-5 mol.L-1 . Quelle est la relation entre l'avancement de la réaction et la quantité de matiere de bleu de methylene n(B) ? "
Je suis donc d'accord que c'est n(B)= n(B)i - x , sauf qu'après dans la correction il marque : n(B)= n(B)i - x
=1,00.10-5 - x .
Mais Pourquoi dire que la concentration initiale est égale à la quantité initiale ?
Ensuite , je dois calculer la vitesse de la réaction à t=40s .
La correction me dis :
- Vr = 1/V (DX/DT)
- n(x) = ni(x) - x
C = n/V
C = 1/V . ni(x)
[C] = 1/V . ni(x)
d[C] / dt = -1/V . DX/DT = -V
Et c'est justement ce passage là que je ne comprend pas , si quelqu'un pouvait m'expliquer .
Merci d'avance .
n(B)= n(B)i - x , sauf qu'après dans la correction il marque : n(B)= n(B)i - x = 1,00.10^-5 - x .
Mais Pourquoi dire que la concentration initiale est égale à la quantité initiale ?
Effectivement ça ne va pas. normalement on devrait écrire : n(B)= n(B)i - x = V.1,00.10^-5 - x .
Donc le sujet est surement mal posé ... On a qu'à considérer que V=1L ça ne change rien.
La suite est très floue, je te la refais en plus logique selon moi :
Par définition :
Vr = 1/V (dx/dt)
Or tu as vu que : n(B)= n(B)i - x DONC dn(B)/dt = d(n(B)i - x) /dt = d(n(B)i)/dt - dx/dt
Or n(B)i est une constante donc d(n(B)i)/dt = 0
On a donc : Vr = 1/V (dx/dt) = -1/V d(n(B))/dt = - d[B]/dt
On te demande de calculer Vr à t=40s, tu as la courbe de [B] en fonction du temps ?
Je suis donc d'accord que c'est n(B)= n(B)i - x , sauf qu'après dans la correction il marque : n(B)= n(B)i - x
=1,00.10-5 - x .
je suppose qu'on considère V=1L
par contre je ne suis pas entièrement d'accord avec la suite car il y a confusion entre n(i) et n(t) (c'est à dire n(B)i et n(B))
par definition de la vitesse de réaction vr
v(r)=1/V *dx/dt
or x=n(i)-n(t)
dx/dt= d[n(i)-n(t)]/dt =d(ni)/dt-dn(t)/dt =-dn(t)/dt
en effet dn(i)/dt =0 car n(i) est constant
donc
vr=-1/V*dn(t)/dt=-d[(n(t)/V)]/dt
comme n(t)/V=C
vr=-d[C]/dt c'est la vitesse de disparition du réactif
on a bien d[C]dt =-v(r)
dans la dernière ligne que tu écris il y a confusion entre V (volume)et V(vitesse de réaction)
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