salut:
1) tu dois corriger l'équation:
2 I^- + 2e^-           =    I₂
H₂O₂ + 2 H⁺ + 2e^-   =   2H₂O
________________________________________
2 I^- + H₂O₂ + 2 H⁺   =  I₂ + 2 H₂O

Ah oui exact merci... c'est la fatigue

Salut!

a) ton équation est fausse
La couleur jaune est simplement due au diiode

b) ok
c = n/V

c) c'est par rapport à la concentration en diiode, je te laisse deviner...

d) Tu peux effectuer un tableau d'avancement et un tableau d'évolution

oui La couleur jaune est dûe à la présence de diiode .c'est correct.

b)Les réactifs sont les ions iodure I^- et l'eau oxygénée H₂O₂.
pour calculer leurs concentrations ds chaque tube tu utilises:

attention le volume de I-   ds le 2ème tube  change 20mL.30ml ds le 3ème.
sa concentration augmante en allant du 1er au 3ème tube .
celle de  H2O2 reste constante.
pour que je puise comparer avec mes résultas place les tiens ds un tableau comme ceci:


           1       2    3
[I-]       ..     ..    ..          
[H2O2]     ..     ..    ..

Je trouve pareil pour chaque mélange

             1             2           3
[I-]       0.004     0.004    0.004          
[H2O2]     0.2     0.2     0.2

Tu pourrais détailler?

salut :
non tu ne trouveras pas les memes pour [I^-]
en effet:

mais ds le 1er tube V_I=10mL=0,01L  ---> [I^- ]=0,02mol/L
ds le 2ème tube V_I=20mL=0,02L  ---> [I^- ]=0,04mol/L
ds le 3ème tube V_I=30mL=0,03L  ---> [I^- ]=0,06mol/L

alors que :

Enfin:
              1             2           3
[I ^- ]       0.02     0.04    0.06          
[H₂O₂]     0.25     0.25     0.25

Merci beaucoup

Pour la question suivante:

d/ Montrer que, quel que soit le mélange, le réactif en défaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantité de matière, puis la concentration du diiode dans chaque mélange réactionnel, lorsque la réaction est terminée. Subsiste-t-il alors une différence d'intensité de coloration d'un bécher à un autre?

Je fais un tableau d'avancement ?

Salut:
or lenombre de moles initial de H2O2 est:
n_o(H₂O₂) =  C.V=10^-2 mol/L.50.10^-3 L= 0,5.10^-3 mol
alors que celui de I^- :
*dans le 1er tube est: n_o(I^- )=0,2mol/L.0,01L =2.10^-3 mol
*dans le 2ème tube est:   n_o(I^- )=0,2mol/L.0,02L=4.10^-3 mol.
*dans le 3ème tube est:  n_o(I^- )=0,2mol/L.0,03L=6.10^-3 mol

dans tous les cas on a n_o(H₂O₂) < no(I^- )   => H₂O₂ est le réactif limittant.

    pour déterminer la quantité de matière, puis la concentration du diiode dans chaque mélange réactionnel, lorsque la réaction est terminée.
tu dresses le tableau d'avancement:
2 I^-    +            H₂O₂               +          2 H⁺     =     I₂     +     2 H₂O
no(I^- )           no(H₂O₂)                      no(H⁺ )                   0             0

n_o(I^- ) -2x          no(H₂O₂)-x           n_o(H⁺ )-2x              x            2x

or H2O2 qui est limittant => x_max=0,5.10^-3 mol.
il suffit de faire les calculs .
tu 3 cas à envisager .
1er tube  no(I-)=2.10^-3 mol

2ème tube  no(I-)=4.10^-3 mol

3ème tube  no(I-)=6.10^-3 mol
no(H2O2) = 0,5.10^-3 mol
    

Pour n₀(H₂O₂) je trouve 5.10^-4 et non 0.5.10^-3

oui car
5.10^-4 = 0,5.10^-3

ah oui

on peut pas calculer n₀(H⁺) ? ce sont des ions spectateurs ?

ce n'est pas la peine ca rtu cherche:
la quantité de matière, puis la concentration du diiode dans chaque mélange réactionnel, lorsque la réaction est terminée.