Bonjour,

J'ai un DM de chimie à rendre pour jeudi mais j'ai un problème sur un exercice. En voici l'énoncé et les questions:

Le laiton est un alliage de cuivre Cu et de zinc Zn. Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlohydrique(H+ + Cl-) seul le zinc réagit; il se forme du dihydrogène gazeux et des ions Zn2+ en solution.
On attaque 10,0g de cet alliage par 100mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c=100mol.L-1. Il se forme alors un volume V=0,90L de dihydrogène gazeux à 30% et sous la pression P=1,013.10 puissance 5 Pa.

1/ Ecrire l'équation de la récation qui a eu lieu


2/ Proposer un test caractéristique du dihydrogène gazeux


3/Calculer la quantité de matière du dihydrogène reconnu

Je pense qu'il faut utiliser la relation PV=nRT mais le résultat serait 27,6 mol, ce qui me parait bizarre.


4/ Tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière de zinc contenu


J'espère que vous pourrez m'aider

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

1 Votre reponse Zn + 2 H+ Zn 2+ + H2
2 En présence d'une flamme il explose avec un claquement sec
3 Quantité de matiére : 0,9 /22,4 =0.04 mol
4 Quantité de matière : 0.04 mol

Merci pour les réponses. Il y a quand même quelques petite choses que je n'ai pas très bien comprises.

Pour l'équation de la réaction, où est passé le Cl-? Est-il spectateur comme le cuivre?

Si j'ai bien compris, pour la quantité de matière du dihydrogène, vous avez utilisé la formule n=V/Vm mais d'où sort ce Vm qui est égal à 22,4?

Pour la dernière question, je ne vois pas comment vous avez trouvé 0,04.

Oui le Cl est spectateur
22.4 c 'est le volume d'une mole de gaz dans les conditions normales de pression et de température

Oui mais je n'ai pas cette donnée. J'ai celles pour établir la relation PV=nRT. Je m'était trompé dans mon calcul pour la question 3. En le refaisant cela donne n=PV/RT=3,7.10-², soit à peu près ce que vous avez trouvé.

Pourriez vous m'expliquer comment vous avez fait pour la dernière question? Merci

c'est la reponse de la question 3

Désolé je ne comprends toujours pas. Pourquoi est ce la même réponse?

pour utiliser PV =nRT il faudrait que l'énoncé précise la valeur de T.
Je lis 30% est-ce 30°C?
dans ce cas n=3,6.10^-2 mol

l'équation indique que 1 mol de Zn qui réagit entraîne la formation de 1 mol de H2
s'il s'est formé 3,6.10^-2mol de H2,c'est que 3,6.10^-2mol de Zn ont réagi
on peut faire un tableau d'avancement,mais cela ne m'apparait pas utile dans ce cas simple

Cl- est en effet un ion spectateur .Il n'est donc pas utile de le faire apparaitre dans l'équation.(attention,cependant.Dans les pb de conductimétrie (ce n'est pas le cas ici....),il faut écrire tous les ions,même spectateurs)
il n'a pas de réaction entre Cu et les H+

Oui, vous avez raion je me suis trompée.
Est ce qu'il faut alors que j'utilise n=V/Vm même si ce n'est pas marqué que la réaction se passe dans les conditions normales de pression et de température?

Merci pour l'explication de la question 4.

Je viens de relire le texte sur ma feuille et en effet c'est bien 30°C et non 30%. Je ne sais vraiment pas comment je fais pour faire de si grosses erreurs d'inattentions. Heureusement, cela ne fausse pas tout l'exercice.
Merci à vous deux pour votre aide et encore désolé si je me suis trompée dans l'énoncé.

si la température vaut 30°C ,on n'est pas dans les conditions normales.
Vm est supérieur à 22,4L/mol.
On pourrait calculer Vm,dans les conditions de P et T de l'expérience ,mais c'est inutile puisqu'on trouve n en appliquant directement la loi des gaz parfaits .
n=PV/RT

Oui, c'est ce que j'avais fait au départ. L'exercice est donc fini.
Merci pour votre patiente et vos explications claires