Bonjour, je sollicite votre aide pour un exercice que je n'arrive pas à finir et où je ne suis pas très sure de moi

Une masse m=0,2g de fer réagit avec V=100cm cube d'une solution d'acide sulfurique de concentration effective en ion oxonium (H3O+)=1,0.10-1 mol/L

1 Y-à-t'il disparition totale du métal ?
l'équation de réaction est  2 H3O+   + Fe donne H2  +  FE2+   + 2 H2O  (est-ce la bonne?)
je cherche l'avancement maximal, je trouve Xmax=3,6.10-3 mol avec le fer pour réactif limitant (j'ai calculé Xmax dans les deux cas) donc d'après mes résultats la réponse est oui

2 Quel est le volume du gaz obtenu si, dans les conditions de l'expérience, le volume molaire est de Vm=24L?
V(H2=n(H2)*Vm=8,7.10-2 L

3 Après décantation, on évapore la solution restante. Quelle masse de sulfate de fer hydraté (FeSO4, 7H2O) obtient-on?
Normalement pour répondre on devrait trouver une réponse négative à la question 1 ?

Merci d'avance