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Réaction entre le dioxyde de soufre et les ions Fer (III)
Re-Bonsoir tout le monde, pouvez-vous m'aider s'il vous plait :
On mélange un volume V1 = 20,0 mL de solution de dioxyde de soufre SO2 de concentration
C1 = 1,5 x 10^-2 mol.L-1 avec V2 = 30,0 mL de solution de chlorure de fer III, Fe3+ + 3Cl-, de concentration C2 = 5,0x10^-3 mol.L-1. Les produits de la réaction sont les ions fer II Fe2+ et sulfate SO42-.
1. Comment caractériser la formation de ces espèces? Ecrire les équations des réactions correspondantes.
2.a. Quelle est la nature de la réaction qui se produit? écrire son équation
b. Quelle est la transformation subie par le dioxyde de soufre? Quel rôle joue-t-il dans la réaction?
3. Déterminer la composition finale en concentrations de la solution ( prendre garde à la dilution )
Merci d'avance
Re-salut!
1) Tu verses de la soude pour les ions fer II et du chlorure de bayrum pour les ions sulfate...
2) a) Est-ce une raction acido-basique ou d'Ox/Red. Ecris les demi-équations.
b) Qu'est devenu le dioxyde de soufre?
3) Tu fais un tableau d'avancement...
Ok?
Tu as SO2 + 2H2O ---> SO42- + 4H+ + 2e-
Donc 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ----> 2Fe2+ + SO42- + 4H+
Tu l'as prise à l'envers regarde le titre du topic...
Bon je te met les réponses pour le reste:
2) b) Il subit une oxydation et il s'ionise aussi.
Il joue le rôle de réducteur.
3) nSO2 = C1.V1 - C2.V2
nFe3+ = 0 car tout a réagit
nFe2+ = 2 C2.V2 (ce sont tous les Fe3+ qui se sont réduis en Fe2+)
nSO42- = C2.V2
nCl- = la même chose qu'au départ car ils réagissent pas, ions spectateurs, des feinéants...
Apres ça tu convertis en concentration:
C = n*V
Avec V = volume total = 20 mL + 30 mL = 50 mL
donc tu as cSO2 , cFe2+...
Ok?
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