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réaction entre l'aluminium et les ions cuivre
Rebonjour
Dans un bécher contenant V= 30 ml de solution aqueuse de sulfate de cuivre ( II ) de concentration molaire C = 0.50 mol .L-1,on ajoute un fil d'aluminium décapé de masse m = 0.54 g.Lors de cette réaction,il se forme des ions Al3+ et du métal cuivre .Les ions sulfate ne participent pas à la réaction.
1 Ecrire l'équation de réaction
3 Cu2+SO4aq + 2 Als = 2 Al3+ + 3 Cu + 3SO42-
2.réaliser un tableau d'avancement
3 CuSO4 + 2 Al --------------- 2Al 3+ + 3 Cu
t=o 1.5x10^-2 2x10^-2 0 0
t=x n - 3x n - 2x 2x 3x
x max 0 1x10^-2 1x10^-2 1.5x10^-2
= 5x10^-3
Le réactif limitant est le sulfate de cuivre ( II ),l'avancement maximal est 5x10-3 mol.
n3 cuco4 = 0
nal = 1x10^-2 mol
nal 3+ = idem
n cu = 1.5 x 10-2 mol
nSO4 2- = idem
Grace au graphique,on remarque également que le sulfate de cuivre est le réactif limitant.
Merci de me signaler mes éventuelles erreurs.
C'est juste par contre tu ne doit pas mettre les ions sulfates dans ton équation, ni calculer leur quantité de matière car ce sont des ions spectateurs (c'est d'ailleurs précisé dans ton énoncé). Et donc supprime aussi ta phrase "Grace au graphique,on remarque également que le sulfate de cuivre est le réactif limitant."
Mais évidement tu dis dans à la place "les ions cuivres sont limitant grace au graph" car eux participent belles et bien à cette réaction.
Et j'oubliais aussi, c'est toujours utile de dire les couples redox mis en jeu, avec leur demi-équations respectives.
en réponse à ton message florian01,notre professeur de chimie nous a dit de donner les quantités de matière des ions spectateurs à la fin de la réaction chimique,même si ceux-ci ne figure pas dans le tableau d'avancement.
Mais je te remercie de m'avoir répondu,car ayant D.S lundi,je fais moults exercices pour m'entrainer,et j'en posterais certain pour vérifier si j'applique correctement mes connaissances.
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