aidez moi svp ......c'est vraiment important =/

les concentrations n'ont rien à voir dans le choix de l'oxydant et du réducteur.

les couples redox (oxydant réducteur )s'écrivent Ox/Red
Donc ,dans le couple  MnO₄^-/Mn²⁺ MnO₄^- est l'oxydant ,Mn2+ le réducteur  et dans le couple O2/H2O2, O2 est l'oxydant et H2O2 le réducteur
les espèces que l'on fait réagir sont H2O2 et MnO₄^-donc  MnO₄^-est l'oxydant , et H2O2 est le réducteur,c'est à dire que l'on fait réagir l'oxydant d'un couple avec le réducteur d'un autre couple.

2)l'espèce oxydée est le réducteur et l'espèce réduite est l'oxydant (c'est du cours).On peut dire aussi que l'oxydant est réduit  et que le réducteur est oxydé.

les 1/2 équation sont fausses
il faut équilibrer
H2O2   =O2

et
MnO₄^- =Mn2+

dans chaque cas equilibrer (si ce n'est pas déjà le cas)
__en atomes d'oxygène en ajoutant autant de H2O que nécessaire
__en atomes d'hydrogène en ajoutant autant de H+ que nécessaire
__en charges,en ajoutant autant d'électrons que nécessaire.

Comme une espèce est oxydée et l'autre réduite,les électrons ne seront pas du même côté dans les demi équations.
En écrivant correctement les demi équations ,on constate que le nb d'électrons captés par l'oxydant n'est pas égal au nb d'électrons perdus par le réducteur.
Pour écrire l'équation bilan ,il faut que le nombre d'électrons cédés par le réducteur soit égal au nombre d'électrons captés par l'oxydant
il faut donc multipier par un nombre les coefficients de chaque demi
équation de façon à ce que le nombre d'électrons soit le même dans les 1/2 équations.

Avant d'aller plus loin ,il faut que tu établisses correctement les 1/2 équations

rectification!
j'ai mal lu tes équations
a) H2O2= O2  +2H+    +2e-  est bon
il manque la 2ème 1/2 équation avec MnO₄^-
b)équation bilan exacte.

ok , donc :

1) le couple  MnO4-/Mn2+ MnO4- est l'oxydant ,Mn2+ le réducteur  et dans le couple O2/H2O2, O2 est l'oxydant et H2O2 le réducteur
les espèces que l'on fait réagir sont H2O2 et MnO4-donc  MnO4-est l'oxydant , et H2O2 est le réducteur,c'est à dire que l'on fait réagir l'oxydant d'un couple avec le réducteur d'un autre couple

2)l'espèce oxydée est le réducteur et l'espèce réduite est l'oxydant .On peut dire aussi que l'oxydant est réduit  et que le réducteur est oxydé.

3) donc tu me dis que je dois équilibrer :  H2O2 = O2  ..... je pense que c'est  :  
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O    et pour le couple  MnO4- = Mn2+  je pense que c'est : 5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+  + 4H2O
c'est bon ??

merci beaucoup de m'aider .

initialement la solution est incolore.
Quand on commence à ajouter les ions MnO₄^-,la coloration disparait très vite car les ions MnO4- sont réduits en Mn2+ incolores.La solution redevient vite incolore.
Quand toutes les molécules de H2O2 auront été oxydées,la première goutte de MnO₄^-excédentaire,laissera une coloration violette persistante.

Quel tableau d'avancement proposes-tu?

un des couple est O2/H2O2 il faut retouver ces espèces dans la 1/2 équation,qui sera
H2O2 =O2  +2H+   +2e-

la 1/2 eq avec MnO4- est correcte.

ba je n'ai pas encore fais de tableau , mais je voulais aussi savoir si :   MnO4- = Mn2+ : 5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+  + 4H2O  était bon et si mon équation de réaction entre le permanganate et l'eau oxyg.  était bonne :  5 H2O2 + 2 MnO4-  + 6H+ ==> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O


merci pour la réponse à la 4) .

nos messages se croisent
équation bilan bonne

donc pour l'équation finale , on doit faire :

     H2O2= O2+ 2H+ + 2e-
+
     5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O
_________________________________________  

= ......                                          et la je suis bloqué , car si j'ai pas ça , je pourrais pas faire de tableau  =/

quelque chose m'échappe!
Comment as tu obtenu l'équation globale puisqu'elle est bonne?
Tes 1/2 équations sont bonnes
Dans la première 2 e sont perdus et dans la seconde 5 e sont gagnés.
Il faut qu'il y ait le mêm nb d'électrons gagné et perdus .
Le plus petit multiple commun à 2 et 5 est 10.
Il suffit de multiplier tous les coef de la première 1/2 équation par 5 et tous les coef de la 2ème par 2
Ensuite tu additionne membre à membre.
Les e- se simplifient et disparaissent (c'est obligatoire dans une équation bilan)
tu peux aussi simplifier en H+ .Par contre,il en restera d'un côté.

bah en faisant :

MnO4- + 8H+ + 5e- = MnO2+ + 4H2O (x2)
        H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (x5)
_________________________________________
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ ==> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

maintenant tu peux faire le tableau

tu peux m'aider , parce que j'ai toujours eu du mal avec ce type de question  ....

moi j'ai commencer par :


xx        :  2MnO4-  + 5H2O2 + 6H+ --> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

E.I       :  

En cours  :

E.F       :

pour H2O2
EI n=Cr*Vr (voir énoncé)
pour MnO4-  no=0
pour le reste ,sans utilité

en cours
n(H2O2)=CrVr-5x
n(MnO4-)=C(ox)V(ox)-2x

EF
n(H2O2)=CrVr-5x(max)=0
n(MnO4-)=C(ox)V(ox)-2xmax

de la première tu peux calculer xmax puisque Cr et Vr sont connu
dans la seconde tu peux calculer V(ox)puisque C(ox) est connu C(ox) c'est C(MnO4-)
Je dois m'arrêter.
A+

pour H2O2 sa nous donnerai :   1,0.10^-3 x 0.2 = 2.10^-4 ???
pour 2MnO4- = 0  ?? c'est sa ?


ensuite  en cours : n(H2O2)= CrVr-5x = 2.10^-4 -5x

le reste je comprend rien  ^^

bref pas grave , merci quand meme
a+

je reprends
EI n(H2O2)=2.10^-4mol
   n(MnO4-)=0 mol puisqu'on n'en a pas encore versé.

je désigne [MnO4-]par C(ox) et le volume de MnO4- versé par V(Ox)
la qté de matière versée est donc n(MnO4-)=C(ox)*V(ox)

l'avancement de réaction pour H2O2 est -5x et pour MnO4-  -2x

En cours de réaction on a
n(H2O2)=2.10^-4 -5x   mol
n(MnO4-)=C(ox)*V(ox)-2x

à l'équivalence x=xmax
2.10^-4-5xmax =0  et C(ox)V(ox)-2xmax=0

xmax=2.10^-4/5 =4.10^-5mol

C(ox)*V(ox)=2*xmax      V(ox)=2*xmax/C(ox)
V(ox)=2*4.10^-5/2.10^-2=4.10^-3L =4 mL
Il faut donc verser 4 mL pour obtenir l'équivalence

remarque .Lorsqu'on cherche les volumes ou les concentrations seulement à l'équivalence ,le tableau d'avancement me parait être  une usine à gaz.

il suffirait d'écrire
A l'équivalence les qtés de matières des réactifs sont dans les proportions stoechiométriques
n(MnO4-)/(nH2O2)=2/5
(2 et 5 sont les coef de Mno4- et H2O2 dans l'équation)
c'est à dire C(ox)*V(ox)/n(H2O2)=2/5
avec n(H2O2)=2.10^-4 mol et C(ox)=2.10^-2mol/L on peut calculer V(ox)