bonjour à tous, voici mon exercice merci pour le temps accorder. :

On dispose d'une solution d'iodure de potassium de concentration molaire [I-]= 0,20 mol.L-1 et d'une solution d'acide sulfurique telle que [H+]= 0,50 mol.L-1
Dans trois béchers numérotés 1,2,3 on réalise les mélanges de composition ci-dessous dans lesquels VI- désigne le volume de solution d'iodure de potassium, Va désigne le volume d'acide et Veau désigne le volume d'eau ajoutée.

Mélange     1      2      3
VI- (mL)   10     20     30
Va (mL)    10     10     10
Veau (mL)  30     20     10

Au même moment on verse dans chacun des bécher un volume V = 50 mL d'eau oxygénée H2O2 de concentration C = 1,O . 10 puissance -2 mol.L-1
plus tard on observe une coloration jaune de plus en plus foncée du bécher 1 à 3.


1) Soient les couples Ox/Red : I2 (aq)/ I- (aq) et H2O2 (aq)/ H2O (l)
   Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoreduction qui se produit dans le becher.
   Justifier l'apparition de la couleur jaune.

2) Quels sont les réactifs ? Calculer leurs concentrations molaires initiales dans les trois mélanges.

3) Justifier les colorations de plus en plus foncées du bécher 1 à 3.

4) Montrez que quel que soit le mélange, le réactif en défaut est l'eau oxygénée. En déduire la quantitée de matière, puis la concentration en diiode dans chaque mélange réactionnel, lorsque la réaction est terminée. Subsiste alors une différence d'intensité de coloration d'un bécher à l'autre ?

1) 2I^--> I₂+e^-
   H₂O₂ + 2H⁺ + e^--> 2H₂O

   2I^- + H₂O₂ + 2H⁺->2H₂O +I₂

2)Les réactifs sont les ions iodure et l'au oxygénée.
Après je ne suis pas sur mais je crois qu'il faut faire un tableau d'avancement.

3) Les colorations sont de plus en plus foncées selon la quantité de diiode . plus il y en a plus c'est foncé car la couleur "naturelle" du diiode est jaune voir brun.

4) pour celle ci je ne sais pas comment faire...

Merci