Bonjour à tous ,

J'ai un souci pour traiter un excercice que je dois rendre ce Mardi , j'aimerais avoir un coup de main  si possible.

Exercice :

Dans un bécher contenant un volume Va=100 mL d'acide chlorydrique , on verse à l'aide d'une burette graduée, une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb=0,1mol/L. Le tableau ci-dessus indique pour différentes valeurs du volume Vb en Ml de la solution de base versée, les valeurs correspondantes  du pH.

Vb(mL)	0	1.5	3	5	7	7,5	8	8,3	8,5	9	9,3	9,5	10	10,5	11	13	15	17
pH	2,1	2,2	2,3	2,4	2,7	2,8	3	3,4	3,7	7,1	10	10,4	10,8	11	11,2	11,4	11,6	11,7

1. Construire le graphique pH= f(Vb)
Echelle : 1 cm ------------- 1 mL
          1 cm ------------- 1 unité de pH

2.
  a. Préciser sur le graphique, en le justifiant le point d'équivalence.
  b. Quelle est la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique utilisée?

3. A 100 mL de la solution d'acide chlorhydrique étudiée, on ajoute 5 mL de la solution d'hydroxyde de sodium déjà employée.
Par une méthode laissée à votre choix, déterminer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans le mélange.


Merci de bien vouloir m'aider et à bientôt