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Réaction du sodium sur l'eau
On introduit un morceau de 5 g de sodium dans un litre d'eau pure. Le sodium réagit violemment et donne lieu à la formation de l'ion sodium Na+ et on observe un degagement gazeux. La mesure du pH indique que la solution est devenue basique. La pression et la temperature restent constantes durant la transformation et egaux à 
=25°C et P=1 bar.
1) Le gaz degagé est du dihydrogene, comment le met-on en evidence?
2) Quel ion est mis en evidence lorsque l'on teste le pH et que celui-ci est superieur à 7?
3) Quelle est la quantité de matiere en sodium et en eau dans l'état initial? M(Na)=23 g/mol et M(H2O)=18 g/mol.
4) L'etat final est compose des especes en quantités suivantes: nH2=0.11 mol nH2O=0.22 mol nHO-=0.22 mol nNa+=0.22 mol
Schematiser le systeme dans son etet initial et dans son etat final (il y autant d'ions Na+ formés que d'atome de sodium disparus).
5) Indiquer les reactifs et les produits de la reaction respinsales de la transformation chimique.
6) Ecrire l'equation chimique qui symbolise la reaction et ajuster les coefficient stoechiometriques.
7) Quelle est la concentration en ions Na+ dans l'etat final? (On considere que le nombre de moles d'eau disparu est negligeable).
Voila l'ennoncé d'un exo que j'y arrive pas dans certaines questions.
Merci de bien vouloir m'aider
Bonjour! Merci de me repondre 
Pardon, j'ai oublié de mettre mes reponses! 
1) Avec l'allumette on entend un aboiement.
2) OH-, la solution est basique.
3) nNa=m/M=5/23=2.17 * 10-1 mol
Pour H2O je ne sais pac comment faire car je n'ai pas le volume molaire...
4) E.I E.F
n(Na)=0.22 mol n(Na+)=0.22 mol
n(H2O)= ? n(H2O)=0.22 mol
n(H2)= 0.11 mol
n(HO-)=0.22 mol
(Desolée, je n'ai pas pu attacher l'image...)
5) Reactifs: Na et H2O.
Produits: Na+, H2O, H2 et HO- (*est qu'il y a une difference entre HO- et OH-?)
6) 2Na + 3H2O ----> 2Na+ + H2 + 2HO- +H2O
7) C(Na+)= n(Na+)/Vsol
= 0.22 / 1 = 0.22 mol/L
Voilà mes reponses. Ca serait tres gentil de me dire si elles sont bonnes et de m'aider poure 3) SVP.
Re,
1. Ou une détonation TB!
2. OUI !
3. TB!
L'eau est introduite en large excès, inutile de déterminer sa quantité de matière.
4. Pour E.I, n(H2O) = en excès.
Ok
5. Pour les produits : Na+, OH- et H2 uniquement.
OH- et HO- sont deux notations tolérées pour l'ion hydroxyde. HO- est plus récente.
6. OUI TB !
Puisqu'il y a 3 H2O chez les réactifs et 1 un chez les produits, tu peux en soustraire un de chaque côté :
2Na + 2H2O ----> 2Na+ + H2 + 2HO-
(mais alors il vaut peut-être mieux le laisser puisqu'on te donne n(H2O) à l'état final ...
Oups ...
7. TB !
Pour la question 3, c'est assez étrange qu'on te demande de déterminer n(H2O) puisqu'il est en large excès ...
Merci BCP!
Pourtant pour le 3 je fais comment? Car mon prof est assez strict et je na pourrais donc pas mettre "en large exces" sur la feuille de dm, meme si t'as raison et j'en doute pas... 
Merci encore 1 fois!
On a 1L d'eau pure.
V(H2O) = 1L = 1 dm3 = 1000 cm3
La masse volumique de l'eau est µ(H2O) = 1 g/cm3
donc la masse d'eau contenue dans ce volume est m(H2O) = µ(H20).V(H2O) = 1000 g
donc la quantité de matière en H2O est n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1000/18 = 55,6 mol (sauf erreur).
Donc pour l'équation-bilan, laisse 3H2O pour les réactifs et H2O pour les produits.
Et c'est bien si ton prof est pointilleux, tu le remerciera plus tard 
A+
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