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Réaction du plomb
Bonjour tout le monde !
J'ai un exercice de chimie pour la rentrée avec lequel je n'arrive pas à m'en sortir !
Voici le sujet : ** lien vers l'énoncé effacé **
Pour la question 1 j'avais songé à :
Pb + Cu2+ ==> Pb2+ + Cu
Pb2+/Pb et Cu/Cu2+
mais après je bloque et surtout que je suis même pas sûr d'avoir raison pour celle-ci...
Merci d'avance à ceux qui m'aideront !
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
Pour la suite, la solution est colorée en bleu (ions Cu2+).
Quand elle est totalement décolorée, cela signifie que tous les ions Cu2+ ont disparu.
ça me semblait plus clair de mettre le sujet lui même mais Comme mon lien a été supprimé :
On plonge une lame de plomb dans un volume de 250mL de solution de nitrate de cuivre II Cu2+ + 2NO3-
On constate : la formation d'un dépôt de cuivre métallique sur le plomb, la décoloration progressive de la solution et une diminution de la masse de plomb
Lorsque toute la solution s'est décolorée, la masse de plomb disparu est = 1.15g
1/ déduire des observation ci dessus l'équation de la réaction et les couples mis en jeu
2/ quelle est la [c] initial de la solution de nitrate de cuivre II ?
3/ quelle est la masse de cuivre qui s'est formée à la fin de la réaction ?
Je suis vraiment bloquée à la 2, je vois pas comment trouvé une concentration, avec juste un volume...
| Pb | + Cu2+ | = Pb2+ | + Cu | |
| initial | nPb_i | nCu2+_i | 0 | 0 |
| intermédiaire | nPb_i - x | nCu2+_i - x | x | x |
| final | nPb_i - xmax | nCu2+_i - xmax | xmax | xmax |
La solution s'est décolorée. Les ions Cu2+ (couleur bleue) ont disparu ==> nCu2+_i - xmax = 0 ==> xmax = nCu2+_i.
Il y a 1,15 g de Pb qui est passé dans la solution. Donc xmax est la quantité de matière présente dans ces 1,15 g de Pb. Il suffit de connaître MPb.
Alors déjà pour n (Pb)= m/M = 1.15/207.2 = 5.5*10^-3
mais après comment je fais pour trouver Cu2+ ... ?
alors j'ai réussi a trouvé Cu 2 +
j'ai fais C(Cu2+) = n/V = 5.5*10^-3/ 250*10^-3 = 0.022
mais comment determiner la concentration de la solution à partir de ces informations .?
Oui ==> n(Pb_disparu) = 1,15 / 207,2 = 5,55.10-3 mol (parce que 3 chiffres significatifs).
Oui ==> c(Cu2+_initial) = 5,55.10-3 / 250.10-3 = 22,2.10-3 mol.L-1
mais comment déterminer la concentration de la solution à partir de ces informations ?
C'est ce que tu as fait. Un nombre de moles divisé par un volume, ça donne une concentration...
Et "la masse de cuivre qui s'est formée à la fin de la réaction ?"...
Alors pour la masse j'ai fais :
m = n*M
en utilisant n = n Cu2+
et M de Cu
c'est bien ça ?
je trouve 0.35grammes
Oui, mCu = xmax MCu avec xmax = n(Cu2+_initial)
mCu = 5,55.10-3.63,5 = 0,352 g (parce que 3 chiffres significatifs).
Au passage, je te signale c(NO3-_initial) = 2 c(Cu2+_initial)
parce que pour 1 ion Cu2+, on a 2 ions NO3-
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