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Réaction du permanganate de potasium avec l'eau oxygénée.
Dans cet exercice on a ajouter une sollution (K+,MnO4-) à de l'eau oxygénée (H2O2). On a remaqué l'émanation d'un gaz.
1- Quel est ce gaz. Comment le détécter?
*Je pense que c gaz est le O2. Mais comment le détécter?
Voici l'équation d'oxydoréduction (on l'a aussi demandé):
2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+3H2O
*Dans cet exercice il s'agit bien de loxydation du H2O2 par le permanganate de potasium?
Merci de votre aide . . .
l'équation est incomplète (oubli de H2O2)
il s'agit en effet de l'oxydation de H2O2 par MnO4-
la demi équation concernant l'élément Mn est
MnO4- +8H+ +5e- =Mn2+ +4H2O.
il y a gain d'électrons:c'est une réduction .Autrement dit ,MnO4- est réduit .Donc MnO4- est l'oxydant
D'autre part
H2O2 =O2 +2H+ +2e-
il y a perte d'électrons :c'est une oxydation.Autrement dit,H2O2 est oxydé.
H2O2 est le réducteur
la mise en évidence de O2 se fait constatant que ce gaz ravive une flamme ou un point incandescent
Bonjour;
Dans un dosage d'eau oxygénée par le permanganate de potassium les couples Ox/Red sont:
O2/H2O2 Et MnO4-/Mn2+
Pour le deuxième couple je suis d'accord. Mais pour le 1er, je ne comprends pas... Pourquoi c'est O2/H2O2 et non pas H2O2/H2O
Merci de bien vouloir m'aider 
*** message déplacé ***
Bonjour,
Lorsque l'on fait une réaction, il doit y avoir un oxydant et un réducteur.
Dans ce cas, le permanganate est l'oxydant alors l'eau oxygénée sera le réducteur, ce qui équivaut au couple O2/H2O2
Je ne sais pas si j'ai été trés clair? ^^'
*** message déplacé ***
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