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Réaction de sulfate de cuivre II et d'hydroxide de sodium
Bonjour,
J'ai un petit soucis avec un TP de chimie, votre aide serait extrémement gentille!
La solution de sulfate de cuivre II a une concentration de 0.1mol/L; cela signifie que dans un litre de solution a été dissoute 0.1 mole de sulfate de cuivre II.
Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau.
En déduite la quantité d'ions Cu2+ contenus dans un litre de cette solution.
Je pense que l'équation de la dissolution est CuSO4
( Cu2+ + SO42-) Mais je n'arrive pas dire ce qu'il y aura dans les produits pourriez vous m'aidez pour cette question et me donner la méthode pour trouver la quantité d'ions s'il vous plait.
Merci d'avance.
En fait , il n'y à rien de compliqué
Tu remarques que les coefficients dans l'équation sont tous les même , on ne l'écrit pas mais :
1CuSo[/sub]4 (Cu[/sup]2+ SO[sub]4[sup]2-
Et cela veut dire que la qté de matière de sulfate de cuivre II solide , est la même que celle des ions Cuivriques , et que ces des ions sulfates .
Donc comme à la base , le sulfate de cuivre à une concentration de 0.1mol/L
Tu as la qté de matière de sulfate de cuivre dans un litre qui vaut 0.1 mol .
Et c'est la même pour les ions cuivriques , c'est tout
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