Bonsoir ,
Pourriez vous m'aider à écrire les équations des réactions de précipitation qui ont lieu entre :
-Une solution Ag+ , Cl- et une solution Na+ , Cl- .
-Une solution Ba2+ , 2Cl- et une solution Na+ , Cl- .
Merci .
es-tu sûr de l'énoncé ?
Les ions Ag+(aq) précipitent avec les ions Cl-(aq) pour former AgCl(s) donc une solution Ag+,Cl- ne peut pas exister
Bonsoir ,
l'énoncé c'est comme ca mais peut être qu'il s'agit d'un piége ou d'une erreur .
Et la deuxième réaction ?
la deuxième réaction me surprend tout autant que la première
le chlorure de baryum est (sauf erreur de ma part) un composé soluble dans l'eau donc il ne précipite pas
et l'autre "association" qu'on pourrait tenter est celle des ions sodium et des ions chlorure qui eux non plus ne forment pas de précipité.
En général, pour faire précipité les ions baryum on utilise des ions sulfates SO42- et il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum
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