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réaction de l'alumine
bonjour,
On considère l'équation chimique suivante:
Al2O3 + 3Cl2 + 3C = 2AlCl3 + 3CO
la composition du système à l'état initial est:
n(Al2O3)=15.0mol; n(Cl2)=36.0mol; n(C)=27.0mol.
1) Construire le tyableau récapitulatif.
2)Déterminer quel est le réactif limitant
3) L'avancement de la réaction peut-il être égal à 10mol? Justifier?
j'ai réussi les question1 et 2: le réactif limitant est le carbonne avec n=9.0mol. Mais je n'arrive pas la 3. Pourriez vous m'aider c'est pour demain depuis 2 jours je travaille dessus sans réussir à résoudre cet exerciuce
Merci d'avance
Bonsoir,
Pour la 3, la réponse est non.
En effet , dans le tableau d'avancement, xmax = 9 (comme tu l'as trouvé).
Merci beaucoup, et pourriez vous m'aider pour ces deux questions:
1) a quelle condition Al2O3 pourrait'il être réactif limitant?
2)si la quantité de matière initiale de C est encore égale à 27.0mol, quelle doivent être les quantités de matière initiales des autres réactifs pour que le mélange soit stoechiométrique?
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