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reaction de l acide benzoique avec le soude
bonjour a tous sa fait longtemps que je ne suis pas venu j ai un probleme pour cette exercice pour les vacances quelqu un peut m aider voici le sujet
L'acide benzoïque de formule C6H5COOH, est un solide blanc peu soluble dans l'eau; c'est un conservateur utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les boissons, où il est désigné par son code européen "E210".
données:
-produit ionique de l'eau : Ke= 10^-14 à 25°C
-masses molaires atomiques: Mh= 1,0 g.mol/L ; Mc= 12 g.mol/L ; Mo= 16 g.mol/L
I.On dispose d'une solution Ad'acide benzoïque de concentration
cA= 1.0x10^-2 mol/L.
1.Quelle est la masse d'acide benzoïque utiliser pour préparer 500 mL de solution A?
2.Le pH de la solution A est égal à 3,1.S'agit-il d'un acide fort ou faible?justifier.
3.Le pKa du couple acide benzoïque/ion benzoate vaut 4,20 à 25°C.
a.Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau.
b.Quelle estla valeur de la constante d'équilibre K,correspondante? Conclure.
c.Quelle est l'espèce chimique prédominante (acide benzoïque ou ion benzoate) dans la solution étudié (pH=3,1)?
II.Dans un volume Va= 20 mL de solution A, on verse progressivement une solution B de soude (ou hydroxyde de sodium) de concentration cB= 2,0x10^-2 mol/L.
1.Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide l'acide benzoïque et l'ion hydroxyde.
2.La transformation associée est-elle totale?
j ai deja commencer a repondre a toute ces question
1 n=m/grand m
n=c*v
m=c*v*grand m
2base :c est une espece chimique capable de ceder un proton
acide:c est une espece chimique capable de fournir de donner un proton
la base de l acide benzoique estc6h5coo^-
c6h5cooh=c6h5coo^-+h^+
pour la troisieme question j ai un probleme mais je pense que c est un acide faible car son ph est inferieur a 3.5 mais je ne suis pas sur et je ne sais pas comment le prouver
4a c6h5cooh+h2o=c6h5coo^-+h3o^+
4b k=([c6h5coo^-][h3o^+])/[c6h5cooh]
puis on ajoute a chaque menbre h3o^+
ce qui nous donne k=ke/ka
donck=1.6*10^-10
alors on peut considerer que c est une base forte car son ka est tres faible
pour la 4c je ne reussi pas a le resoudre
pour la partie 2 j ai fais la question 1 mais la 2 me pose de gros probleme car je ne sais par ou commencer
j espere que c est renseignement vous aiderons et j espere que quelqu un m aide au plus vite
2)
[H3O+]=10-pH
[H3O+]<Ca donc l'acide n'est pas entièrement dissocié.C'est un acide faible
ta réponse ne convient pas
d'autre part ,une base capte un H+ et non cède un H+
K= [H3O+]*[C6H5COO-]/[C6H5COOH]=Ka=10-pKa
la réaction est peu déplacée vers la droite (K<<1).L'acide est peut dissocié
(il n'est pas logique de conclure qu'un acide est une base....)
pH=pKa +log [C6H5COO-]/[C6H5COOH]
on en dédéduit que [C6H5COO-]/[C6H5COOH]<<1 donc la forme C6H5COOH domine
pour le II
en désignant par AH l'acide benzoïque
l'équation de réaction est
AH +OH- =A- +H2O
K=[A-]/([AH]*[OH-]=[A-]*[H3O+]/([AH*[OH-]*[H3O+]=Ka/Ke >> 104 donc réaction totale
(on admet qu'une réaction est totale si K>104)
je te remercie de ton aide mais pour la question 3.2 est ce que k=1.6*10^-10 est la bonne reponse mais sinon la je vois bien mon erreur
pour la 3.b et 3.c je ne vois pas pourquoi tu utilises Ke dans l'expression de K.Tu confonds avec un autre cas (de toutes façons,on n'ajoute pas H3O+,mais on multiplie numérateur et dénominateur par H3O+.Dans ce cas ,cela ne sert à rien)
l'équation de réaction est
AH +H2O= A- +H3O+
K=[A-]*[H3O+]/[AH] =Ka
Ka=10-4,2=6,3.10-5
simple question pour la partie 2 pour la question 2 j ai trouver k=6.3*10^9 est ce que c est la bonne reponse
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