Bonsoir à tous !

Je suis étudiante en première année de médecine et j'ai un petit soucis de compréhension à propos d'un exemple sur la réaction de dismutation qui était :

Le chauffage d'ions hypochlorite ClO^- qui conduit au mélange chlorure Cl^- et chlorate ClO₃^-

2 couples ClO^-/Cl^- et ClO₃^-/ClO^-

1ère demi-équation : ClO^- + 2H⁺ + 2e^- --> Cl^- + H₂O
2ème demi-équation : ClO^- + 2H₂O --> ClO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

Jusque là tout va bien mais je rencontre un problème à partir de l'équation bilan qui est :

3ClO^- + 2H₂O + 4H⁺ --> ClO₃^- + 2Cl^- + 2H₂O + 4H⁺

Je ne vois pas d'où sort le 3 du 3ClO- de l'équation bilan ? Et est-ce que c'est parce qu'il s'agit d'une réaction de dismutation que 2H2O et 4H+ se retrouve à la fois du côté des réactifs et du côté des produits vu que l'élément subit simultanément une oxydation et une réduction ??

Merci d'avance, bonne soirée !