L'élément chlore peut prendre plusieurs degré d'oxydation (-1,0,1,3,5,7) correspondant aux ions ou molécules suivantes ( Cl^(-), Cl2, ClO^(-), ClO2^(-), ClO3^(-) ClO4^(-)). En théorie les ions ou molécules de degrés d'oxydations intermédiaires (0,1,3,5} sont tous susceptibles de participer à des réaction de dismutation qui sont des réaction dans lesquelles une espèce, de degré d'oxydation intermédiaire, joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur et se transforme, dans une réaction d'oxydoréduction,  en une espèce de degré d'oxydation supérieure et une espèce de degré d'oxydation inférieure.

Par exemple le dichlore se dismute en ion clorure et ions hypochlorite selon :
Cl2(g)+H2O --> H^(+) + Cl^(-) +HClO
lors de la dissolution du gaz dichlore dans l'eau ou dans la fabrication de l'eau de javel (transformation de Cl2 de degré d'oxydation 0 de l'élément Cl en Cl^(-) de degré d'oxydation -1 de l'élément Cl et ClO^(-) degré d'oxydation +1 de l'élément Cl.  

le dichlore Cl2 peut aussi réagir avec les ions bromure Br- pour donner une réaction de substitution:
Cl2+2Br- --->Br2+2Cl-
le brome réagit encore avec le benzéne pour former le bromobenzéne de formule:C6H5Br
C6H6+Br2-->HBr+C6H5Br
la question est la suivante: est ce que HBr est un acide plus fort que HCl?

HBr (pK ≈-9) est un acide plus fort que HCl (pK≈-7)

est ce que le gaz AsH3 peut etre réduit pas les ions Cu2+?

E°(AsH3/As)=-0,61 V/SHE et E°(Cu^(2+)/Cu)=0,34 V/SHE, la réponse est oui en théorie. Autrement dit : sur le plan de la thermodynamique puisque  E°(AsH3/As)> E°(Cu^(2+)/Cu) la réaction 2*AsH3+3*Cu^(2+) --> 2*As+3*Cu+6*H^(+) est spontanée, mais l'on ne peut pas prévoir  (réaction lente ou rapide... ???) sa cinétique à partir des valeurs des E°.