Bonjour a tous ! Voila j'ai un peu de mal à résoudre un exercice en chimie.
Le voici : On réalise une première expérience avec une certaine masse d'hexane. Il s'agit d'une combustion INCOMPLETE qui fournit 7.2 g de carboneet qui consomme une certaine quantité d'oxygène.
On réalise une seconde expérience. Il s'agit d'une combustion COMPLETE d'hexane. Si on consomme la même quantité d'oxygène que dans la première expérience, quelle sera la masse d'hexane consommé ? DOnne les étapes de ton calcul.
J'espère que vous pourrez me venir en aide. Bien a vous et merci d'avance.
Bonjour moxxx
Réactioon incomplète :
2 C6H14 + 13 O2 = 6 CO + 7 H2O
Réaction complète :
2 C6H14 + 19 O2 = 6 CO2 + 7 H2O
Je sais pas si cela te suffi mais je n'arrive pas à trouver la suite. Tu na aucun otre renseignement sur ton énoncé?
... celles-ci je les avaient trouvées
mais Es-tu certain que ce soit celle-là pour la combustion incomplète ?
2 C6H14 + 13 O2 = 6 CO + 7 H2O
et pas
2 C6H14 + 7 O2 = 12 C + 14 H2O
On a comme donnée de départ 7,2 g de Carbone ds la combustion incomplète
Il faudrait trouver le nb de mode de O2 et comme c'est le même nombre de mole dans les 2 equations, cela nous permettra de trouver le nb de gr d'hexane dans l
On a comme donnée de départ 7,2 g de Carbone ds la combustion incomplète
Il faudrait trouver le nb de mode de O2 et comme c'est le même nombre de mole dans les 2 equations, cela nous permettra de trouver le nb de gr d'hexane dans la combustion compète
Comment faut-il s'y prendre pour faire le calcul?
Merci pour votre soutien
La bonne équation pour la combustion complete de l'hexane :
2 C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H20 + énergie
Pour la combustion incomplete de celui-ci
C6H14 + 8O2 = 3CO2 + 3 CO + 7H2O
Petit rapel sur les combustion complete et incomplete :
Une combustion est complète s'il y a assez de dioxygène.
* La combustion complète du carbone produit uniquement du CO2.
* La combustion complète d'un hydrocarbure produit uniquement du CO2 et du H2O.
Une combustion est incomplète s'il n'y a pas assez de dioxygène.
* La combustion incomplète du carbone produit : du CO2 et du CO.
* La combustion incomplète d'un hydrocarbure produit : du CO, du CO2, l'H2O
Voila
Pour les calculs :
il faudrait mieu écrire l'énoncé, recopie le exactement
On réalise une première expérience avec une certaine masse d'hexane. Il s'agit d'une combustion INCOMPLETE qui fournit 7.2 g de carbone et qui consomme une certaine quantité d'oxygène.
On réalise une seconde expérience. Il s'agit d'une combustion COMPLETE d'hexane. Si on consomme la même quantité d'oxygène que dans la première expérience, quelle sera la masse d'hexane consommé ? DOnne les étapes de ton calcul.
Merci
Si j'ai bien compris sadevrais donner cela :
Combustion Incomplete : C6H14 + 8O2 = 3CO2 + 3 CO + 7H2O
n(C) = m(C)/M(C) = 7,2 / 12 = 0,6 mol
et grace a la loi de conservation de la matiere te donne
n(O2)/8 = n(CO2)/3 =n(CO)/3
et n(C) = n (CO2) + n(CO)
en combinant tu obtiens : n(C) = 3n(O2)/8 + 3n(O2)/8 = 6n(O2)/8
soit n (O2) = 8n(C)/6 = 8*0,6/6 = 0,8 mol
Combustion Complete : 2 C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H20
Loi de conservation de la matiere : n(C6H14)/2 = n(O2)/19
donc n (C6H14) = 2*n(O2)/19
et n(C6H14) = m(C6H14)/M(C6H14)
tu obtiens donc m(C6H14) = M(C6H14)*2*n(O2)/19
m(C6H14)= 86 *2*0,8 /19 = 7,2g
ça devrait être bon
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