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réaction de chlorure d'ammonium avec l'hydroxyle de sodium
Bonsoir,
Je ne comprends pas cet QCM de chimie.
La réaction du chlorure d'ammonium avec de l'hydroxyde de sodium mène à la formation de :
A. Chlorure de sodium et d'hydroxyde d'ammonium
B. Chlorure d'ammonium et d'hydroxyde de sodium (pas de réaction)
C. D'ammoniac, de chlorure de sodium et d'eau
D. Aucune de ces réponses n'est correcte
Je ne comprends pas comment ça se fait qu'on ait 3 produits?
Merci
Bonjour,
Tu as bon nombres de fiches sur le forum qui pourraient grandement t'aider sur tous tes exercices.
Par exemple ici, il faudrait commencer par écrire les formules chimiques des deux solutions et de connaître ceci :
Tests de reconnaissance des principaux ions
Bonsoir.
Merci pour ce lien.
J'ai écris l'équation :
NH4Cl + NaOH - > NH3+ + H20 +NaCl
On peut conclure quoi avec ça? Je veux dire… quand j'ai vu l'exercice, je me suis dit que j'allais avoir comme produit : NaCl + NH4OH mais ce n'est pas ça. Pourquoi ? 
Alors, je t'ai déjà expliqué qu'écrire des équations avec les espèces sous cette forme n'est pas très parlant :
- chlorure d'ammonium : (NH4+ + Cl-)
- hydroxyde de sodium : (Na+ + OH-)
Tu as deux couples acide/base en jeu, à toi de trouver lesquels ...
D'accord, mais j'ai encore une petite question.
Une réaction acide base c'est lorsque nous avons un acide et une base dans les réactifs, or là on a juste une base forte et pas d'acide.. comment ca se fait?
Comment ça ?
Tu as bien un acide et une base côtés réactifs :
____________________________________________
Souviens-toi d'une propriété de l'eau.
Bonjour.
Je suis désolée je me sens stupide en disant ça mais le NaOH c'est bien une base forte.
Mais le NH4Cl ce n'est pas un acide… je ne comprends pas
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