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Réaction d'oxydoréduction
Bonjour voilà j'ai un exercice pour lequel j'ai des difficultés pourriez-vous m'aidez et m'expliquer ?
Merci d'avance
1. Une réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et une lame de cuivre peut-elle avoir lieu?
réponse: je sais que non mais je n'arrive pas à justifier
selon moi peut-etre parce que c'est une solution ou a cause du potentiel standard ?!
2.a. Ecrire la demi-équation du couple rédox NO3-/NO, dont le potentiel standard est E°= 0.96V.
réponse : NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2H2O
b. Peut-il y avoir une réaction d'une solution d'acide nitrique H3O+ + NO3- sur une lame de cuivre Cu ?
réponse : oui mais la encore je ne sais pas comment justifier
c. Ecrire la réaction d'oxydoréduction susceptible de se produire
réponse : 2NO3- + 8H+ + 3Cu --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3.a Ecrire la demi-équation du couple rédox O2/H2O, de potentiel standard E°= 0.34V
réponse : O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
b. De l'eau contenant du gaz dioxygène O2 dissous peut-elle oxyder une lame de cuivre? Ecrire la réaction d'oxydoréduction susceptible de se produire.
réponse : Je suppose que oui vu la seconde question mais la encore comment le justifier ?
Et la je ne trouve pas l'équation de la réaction
Désolée je fais 2post mais je n'arrive pas à éditer mon 1er message :
Après réflexion pour la 1. :
demi-équations :
HCL --> H+ + Cl-
Cu2+ + 2e- --> Cu
première demi-équation "impossible" dans une oxydoréduction.
Non ?
bonjour,
non ce sont des oxydiréductions, donc les 1/2 équations pour la 1) sont
et
on constate que Cu et Cl sont tout les deux réducteur donc pas de réactions possible entre eux (il n'y aura pas d'échange d'electrons)
2)a. ok!
b. refais mon raisonnement, s'il y a échange d'électrons alors possible
(ce que tu as dis aprés le confirme)
c. ok!
3) montre qu'il y a échange d'électrons possible...
ah oui en fait, une petite question:
c'est quoi le potentiel?moi pas vu alors que je suis en TS spé physique-chimie
Tout d'abord Merci (:
1. J'ai bien compris pour la première question.
2.b. demi-équations :
H3O+ + e- --> H3O
NO3- --> NO + e- ?
Cu2+ + 2e- --> Cu
3. C'est ok !
re-Merciiiii (;
- Pour les potentiels c'est en rapport avec la force électromotrice pour des piles électrochimiques, qui est obtenue lorsque l'on soustrait les potentiels des métaux de la pile (tout ca c'est en volt). Mais ensuite c'est une interpretation de mon cours je n'ai pas de réelle définition et dans mon exercice je n'en vois pas l'utilité.
H3O+ + e- --> H3O
NO3- --> NO + e- ?
Cu2+ + 2e- --> Cu
attention ici
les deux autres sont correct donc on a un oxydant et un réducteur, un échange d'électrons est possible donc oui il peut y avoir une réaction d'une solution d'acide nitrique H3O+ + NO3- sur une lame de cuivre Cu
pour le potentiel, merci pour l'explication, on l'a vu l'an dernier mais on n'a pas insister dessus...
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