quelle est la définition d'une oxydation ? d'une réduction ? je te conseille de regarder ton cours

Pour le couple Al3+(aq)/Al(s) la demi-équation est :
Al3+(aq) + 3e- = Al(s)

Pour le couple H+(aq)/H2(g) la demi-équation est :
2H+(aq) + 2e- = H2(g)


?????????????????????

Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. On appelle oxydant l'atome qui capte les électrons et réducteur l'atome qui les cède au cours de la réaction.

Une oxydation est une perte d'électrons (donc une augmentation du n.o., les électrons étant chargés négativement

Une réduction est un gain d'électrons

Sa je le sais, mais le problème c'est qu'il y'a des equations dans un sens et d'autres équation dans l'autre sens après j'ai du mal pour faire des équations de réaction d'oxydoréduction.
Exemple :

Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2 e-

Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu(s)

type d'oxydation

Cu = Cu2+ + 2 e-

type de réduction

I2 + 2 e- = 2 I-

voili voilou

1. Oxydoréduction en milieu basique

a. Écrire les demi-équations des couples Al3+(aq)/Al(s) et H+(aq)/H2(aq). En déduire l'équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H+(aq).

J'ai fait :

Couple : Al3+(aq)/Al(s)
Équation : Al3+(aq) + 3e- = Al(s)

Couple : H+(aq)/H2(aq)
Équation : 2H+(aq) + 2e- = H2(g)

Équation représentant la réaction de l'aluminium avec les ions H+(aq) :

                Al(s) = Al3+(aq) + 3e-     ( Multiplié par 2)
    2H+(aq) + 2e- = H2(g)                ( Multiplié par 3)
----------------------------------------------------
2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)

b. L'aluminium réagit aussi avec une solution d'hydroxyde de sodium. Il se forme du dihydrogène et des ions aluminate Al(O)2 - . L'équation chimique obtenue à la question précédente est-elle acceptable pour représenter cette réaction de l'aluminium en milieu basique?

On a:

Al(s) + NaOH(aq) ---> H2(g) + Al(O)2 -(aq)

et

2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)

A ce moment je n'y arrive parce que simplement je ne comprend pas aidez-moi s'il vous plait.

*** message déplacé ***

*** message déplacé ***

Salut!

a) ok

b)

Salut!

Ce topic en recoupe un autre.
Il n'était pas nécessaire de poster cette même question dans deux topics différents Karim

Voici l'autre topic en question: (Lien cassé)

ok la prochaine fois je ferai plus attention.

Et merci de m'avoir prévenu shadowmiko la dernière fois que j'avais fait ça je fus bannis pendant 1 ou 2 semaines.

j'ai pas trop compris ta réponse à la question b.

SVP shadowmiko je n'ai pas toujour compris la question b.

:?:?:?:?:?:?:?:?:?:?:?:?:?:?

C'est plus la peine je viens de comprendre.

c. Montrer que l'on peut écrire une équation chimique dont les réactifs sont Al3+ et HO- et dont AlO2- et H2O sont les seuls produits. Est-ce une équation d'oxydoréduction ?

Al3+(aq) + HO-(aq) ---> Al(O)2 -(aq)  +  H2O

Est ce que j'équilibre cette équation pour répondre à la question ou bien je dois faire d'une autre manière.

Aidez-moi SVP j'ai trouvé un lien ou il explique comment montrer que l'on peut écrire une équation chimique dont les réactifs sont Al3+ et HO- et dont AlO2- et H2O sont les seuls produits.
chimie oxydoréduction

J'ai fait comme ils ont dient

Où en es-tu car avec la refonte du topic je ne comprends plus grand chose désolé

ouiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii !!!!!!!!!!!! tu es là c'est super

à la c.

Quelle est ton équation a)?

Al3+(aq) + HO-(aq) ---> Al(O)2 -(aq)  +  H2O

jme suis trompé c'est :
2Al(s) + 6H+(aq) ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g)

TB, maintenant ajoute 6 ions hydroxyde de part et d'autre.

2Al(s) + 6H+(aq) + 6HO- ---> 2Al3+(aq) + 3H2(g) + 6HO-

H+ + HO- = H2O

2Al³⁺ + 6HO^- = Al₂(OH)₆

Mais tu vois bien que cette méthode est fausse... Ca ne marche pas comme tu t'en étais très bien rendu compte.
Donc est-ce une réaction d'Ox/Red?

attend quelque minutes

Ici ils disent que c'est une réaction acido-basiques et sa manière pour montrer que l'on peut écrire une équation chimique dont les réactifs sont Al3+ et HO- et dont AlO2- et H2O sont les seuls produits est imcomprehensible.

En fait c'est très complexe toute cette histoire...

Tu dois effectivement te trouver en milieu basique...
Prends les équations suivantes: 3H₂O + 3e^- --—> 3/2H₂ + 3HO^-
Al + 4HO^- --—> AlO₂^- + 2H₂O + 3e^-

Tu additionnes et tu trouves:
Al + H₂O + HO^- --—> AlO₂^- + 3/2H₂

Or en milieu basique, Al va s'oxyder mais ne vas pas donner Al³⁺.
Il va se former un complexe de Al³⁺ et de 4HO^-: [Al(OH)₄]^-

Tu auras: 2H₂O + 2e^- ---> 2HO^- + H₂
Al + 4HO^- ---> [Al(OH)₄]^- + 3e^-
Tu fais la somme en faisant attention d'avoir le même nb d'électrons et tu trouves:

2Al + 6H₂O + 2HO^- ---> 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂

C'est très compliqué comme histoire et vraiment hors-programme à mon goût

Désolé j'y vais, je reprends ceci demain

Oui en effet c'est très complexe, comment as-tu compris ça y a qui dans ton cerveau Albert Einstein ??

Je trouve que l'explication de ton lien n'est pas si mal. C'est peut être l'histoire d'injection dans l'autre équation qui te perturbe. La réponse est en tout cas moins complexe que la mienne

Je ne sais pas comment ils ont fait pour avoir cette équation :

Al3+  + 2H2O = AlO2- + 4H+

Je t'avoue que je ne vois pas trop non plus...

C'est bon je sais comment il a fait :

Il a pris le couple rédox Al3+(aq)/AlO2-(aq)

Puis il a équilibrer son équation et il a trouvé :

Al3+(aq) + 2H20(aq) = AlO2-(aq) + 4H+(aq)

après il a rajouté l'équation 4HO- + H+ = 4H2O dans cette équation :

Al3+(aq) + 2H20(aq) = AlO2-(aq) + 4H+(aq)

Donc :

Al3+(aq) + 2H20(aq) + 4HO-(aq) + H+ = AlO2-(aq) + 4H+(aq) +4H2O(aq)

et en simplifiant il a trouvé :

Al3+(aq) + 4HO-(aq) = AlO2-(aq) + 2H2O(aq)

Je ne pense pas que le couple Al3+(aq)/AlO2-(aq) soit un couple rédox, c'est peut être un couple acide-base ?????????????????????????

Salut et désolé du retard, bac blanc oblige

Tu as tjs besoin de la réponse, je l'avais trouvée.

Il manque un point d'interrogation

?

salut, pour savoir regarde l'équation de la réaction de ce couple, si il y a échange de protons H⁺ alors c'est un  couple acide/base, si il y a échange d'électrons alors c'est un couple rédox^^
(j'espère que c'est sa )

oué c'est ca Scientifik, mais c'est plus la peine de m'aider j'ai fini le devoir et j'ai eu 15.5 et au controle j'ai eu 14
Merci beaucoup a tous

ouais =)
félicitations.