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Reaction d'oxydoreduction
Bonjour !
Je viens souvent sur ce site mais là attention je poste mon premier message 
Alors j'ai besoin d'aide pour un exercice à faire pour la rentrée (je vous rassure je n'ai pas que celui-là !) voici l'énoncé:
Soit les couples d'oxydoréduction (Ce est le cérium):
Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et Ce4+(aq)/Ce3+(aq).
Dans une solution de sulfate de fer(II), on introduit une solution de sulfate de cérium(IV) Ce(SO4)2.
a-Quelle réaction d'oxydoréduction se produit-il ?
b-Ecrire son équation.
Déjà je ne comprend pas le "Ce(SO4)2" (je sais je devrais surement le savoir !) et alors est-ce-que pour la solution de sulfate de fer c'est Fe(SO4)2???
Bon ensuite j'ai du mal pour les questions !
Merci d'avance pour votre aide ! 
L'ion sulfate est chargé 2 fois négativement: SO42-
Du sulfate de Fer II, c'est donc du sulfate (SO42-) et des ions Fer II: Fe2+.
Ta solution de Fe2+ + SO42- est forcément neutre, et tu vois bien qu'il ne faut qu'un ion sulfate avec un ion Fe2+ pour que ce soit neutre.
Pour Ce, tu as: Ce4+ et SO42-. Il faut bien 2 ions sulfate pour un ion Cérium => Ce4+ + 2SO42- => Ce(SO4)2.
Pour bien préviser les chose, quand tu as du sel à l'état solide, tu as: NaCl. Tu le met dans l'eau, tu as alors: NaCl ---H2O---> Na+ + Cl-
Ah merci !
Mais alors quelle est la réaction d'oxydoreduction produite ?? Juste avec Ce et Fe ça devrait y aller mais là il y a ce maudit SO42-
SO42- n'intervient pas ici, il est simplement spectateur
Ecris donc les demi-équations de tes couples.
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