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réaction d'oxydoréduction
Bonjour j'ai un petit problème pour un exercice de chimie et j'aimerai beaucoup que vous m'aidiez
Alors voilà:
On réalise un mélange de deux acides: dans un verre à pied, on verse un volume V1=20mL d'acide chlorhydrique, de concentration C1=0,50mol.L-1 et un volume V2=10mL d'acide sulfurique, de concentration C2=1,0 mol.L-1
On introduit dans la solution 4.0g de zinc. Celui-ci est attaqué et il se forme du dihydrogène.
1 A la fin de la réaction, reste -il du zinc métal? Si oui quelle masse?
2 Quelle est alors la concentration en ions zinc de la solution finale?
MERCI si vous pouviez m'aidez
Normalement pour calculer une masse on doit avoir avoir la quantité de mol et pour cela on pe faire C*V
mais je ne sais pas pour quelle concentration je dois le faire
Merci de bien vouloir maider sil vous plait merci
Zn (s)+ 2H+ = Zn2+ + H2 (g)
Qté de matière de zinc : 4/65,4 = 6,12 10-2 mol.
les ions oxonium sont apportés par l'acide :
chlorhydrique : C1V1 =0,5*0,02 =0,01 mol
sulfurique H2SO4 = 2 H+ + SO42- soit 2C2V2= 2*1*0,01 = 0,02 mol
soit au total : 0,03 mol
Zn (s) + 2H+ = Zn2+ + H2 (g)
départ 0,061 mol 0,03 0 0
en cours 0,061-x 0,03-2x x x
fin 0,061-xmax
0,061-0,015 =0,046
0,03-2xmax =0 xmax
0,015 mol
xmax
0,015 mol
0,03-2xmax =0 soit 0,03-2xmax= 0,015 mol
masse de zinc restante : 0,046 *65,4 = 3 g.
volume solution finale : 0,01+0,02=0,03 L ; [ Zn2+]= 0,015 / 0,03=0,5 mol/L.
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