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reaction d'oxydoreduction
bonjour a tous j'ai un exercice a faire pour demain et je ne suis pas sur d'avoir tout bon . Voila en fait il me donne le couple O2/H2O2 et H2O2/H2O.
Il me dise écrire les Demi équation d'oxydoréduction.
J'ai mis
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Et ensuite il me dise de faire l'équation d'oxydoréduction avec le permanganate
Je donne mon résultat final
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 DONNE 2Mn²+ + 8H2O + 5O2 + 10H+
Voila merci de vos reponses
:D
Bonsoir et bonne année!
Demi-équation d'ox/red de l'eau oxygénée: ok
" " " de l'eau c'est plutôt H2O2 + 4H+ + 4 e- = 2H2O
A mon sens...
Pour la seconde je crois qu'il y a des choses en trop, si ma mémoire est bonne c'est plutôt:
MnO4-(aq) + 8H+ + 5 e- = Mn2+(aq) + 4H2O.
Ok?
bah ce n'est pas équilibré le nombre de H dans ton équation toi tu en a 6 d'un coté et 4 de l'autre ..
mais tu te complique moi ma demie équation est équilibré .. si tu compte mais comme je viens te commencé le chapitre je doute
Je vais vérifier dans mes cours mais selon moi, j'ai la faiblesse de croire que mes équations ne comportent pas d'erreur...
lool il ya litige donc attendons l'arriver de personne plus expérimenter car je crois que tu as faux et que tes equation ne sont pas équilibrés je retire ce que j'ai dit avant
Tu considères que je suis quoi alors? Si je suis venue t'aider c'est parce-que je m'en sentais capable et que j'en ai les capacités... Après si tu veux l'avis d'un expert...
bonjour a tous j'ai un exercice a faire pour demain et je ne suis pas sur d'avoir tout bon
ouai mais je doute tu vois je ne doute pas de tes capacités ... mais je ne comprend pas alors pourquoi j'ai faux
Au fait t'as pas un livre de chimie? Tu peux vérifier... Ton équation ne respecte pas la méthode d'équilibrage normale.
ouai mais je doute tu vois je ne doute pas de tes capacités ... mais je ne comprend pas alors pourquoi j'ai faux
j'ai regardé et je respecte les regles d'équilibrage je suis peut etre buté mais dit moi en quoi j'ai faux ....
ox + e- = red
Et quand dans l'oxydant il y un oxygene on rajoute un H+ pour mettre après dans la partir droite H2O
Et aprés on equilibre charges et atomes
Voila
Voila ma deuxieme demie equation H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Si je conte il y a 4 H du coté droite et 4 H du coté gauche
Il ya deux oxygene a droite idem a gauche
et les carges sont de 0 a droite et a gauche
Voici ce que j'ai sur mon livre t'as de la chance dis-donc:
1) écriture du couple: MnO4-/Mn2+
2) ajustement de l'élément chimique commun: 1MnO4-/1Mn2+
3) stoechimétrie de l'élément O: MnO4-/Mn2++4H2O
4) stoechiométrie de l'élément H: MnO4-+8H+/Mn2++4H2O
5) Equilibre des charges: MnO4-+8H++5 e- = Mn2+ + 4H2O.
Ou alors c'est mon livre qui ment ou alors tu ne cherches pas à trouver l'équation Ox/red du permananate.
A ce moment met ton énoncé car ça ne peut venir que de là
Voila ma deuxieme demie equation H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Si je conte il y a 4 H du coté droite et 4 H du coté gauche
Il ya deux oxygene a droite idem a gauche
et les carges sont de 0 a droite et a gauche
voila pour le permanganate j'ai trouver sa mais pour la demie équation la mienne est correct elle est dans mon livre pour les demie équation elle sont toute juste après pourquoi je trouve pas la même chose que toi a la fin
Bonsoir et bonne année!
Demi-équation d'ox/red de l'eau oxygénée: ok
" " " de l'eau c'est plutôt H2O2 + 4H+ + 4 e- = 2H2O
Ah si désolé
le lapsus vient de moi pour celle là j'ai additionné avec la première pour donner l'équation totale réduite du début.
Simple lapsus de ma part et j'en suis confuse.
Néanmoins pour l'autre ta consigne n'est pas claire et d'après ce que j'en ai compris je n'en démord pas...
moi je ne recherche pas la demi équation du permanganate c'est l'equation bilan d'oxydoréduction entre le permanganate et l'eau oxygénée
tu as compris toi tu m'a donné la demie equation que j'ai trouver au préalable bien sur mais ce n'est pas la but en soit
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