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réaction d'oxydo-réduction dosage
bonjour, j'ai un DM a faire pour les vacances mais je n'arrive pas a résoudre un exercice...
voici l'énoncé :
Recoloration.
Sujets : dosage, réaction d'oxydo-rédution
On verse dans un bécher un volume V = 10,0 mL de solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration molaire en soluté apportée c = 0,010 mol.L-1. On y ajoute ensuite V' = 15,0 mL de solution de diiode de même concentration.
a. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en présence ?
b. Écrire l'équation de la réaction d'oxydo-réduction ayant lieu dans le bécher.
c. Calculer les quantités de matière initiales en diiode en en ions thiosulfate.
d. Calculer les quantités de matière finales en diiode et en ions thiosulfates ( faire un tableau d'avancement )
e. Qu'observe t-on de l'emplois d'amidon ou du thiodène dans le bécher ?
Données : L'emplois d'amidon et le thiodène sont des réactifs du diiode : incolores en son absence, ils deviennent bleus en sa présence.
Merci pour l'aide, je précise que j'étais absent pendant les cours sur l'oxydo-réduction donc soyez indulgents car des choses qui paraissent simples sont incompréhensibles pour moi
a- il existe des listes de couples oxydant/réducteur que tu trouveras dans ton livre tout comme pour les couples acide/base
dans ton cas, il s'agit de I2(aq) / I-(aq) et S4O62-(aq) / S2O32-(aq)
b- il faut écrire les demi-équations électroniques correspondant à chacun des couples précédents. Pour cela il faut équilibrer dans l'ordre :
- l'élément principal du couple (I et S)
- l'élément O en rajoutant des molécules d'eau
- l'élément H en ajoutant des ions H+
- les charges électrique en ajoutant des électrons
puis il faut combiner les 2 demi-équations en leur appliquant des coefficient multiplicateurs afin que tous les électrons "libérés" par le réducteur soient "captés" par l'oxydant.
c et d- indépendant de la notion d'oxydo-réduction
ok merci pour la a. mais pour la b. je comprend pas comment équilibré l'équation et la combinaison. SI tu pouvais m'écairer, merci
voici le détail des étapes pour I2/I-
I2 = I-
il y a 2 éléments I à gauche et 1 seul à droite donc on écrit
I2 = 2 I-
il n'y a pas l'élément oxygène donc on n'ajoute pas d'eau
il n'y a pas l'élément hydrogène donc on n'ajoute pas H+
il n'y a pas de charge à gauche alors qu'il y a 2 charges - à droites donc on ajoute 2 e- à gauche
I2 + 2 e- = 2 I-
voilà pour le premier couple, je te laisse réfléchir au deuxième, commence par "équilibrer" l'élément soufre
d'accord merci, donc si j'ai bien compris, pour le deuxième on obtient :
S4O62-+ 2e- = 2S2O32-
corriges moi si il y a une erreur, merci =)
avant d'écrire l'équation bilan, il faut inverser les termes du couples dont le réducteur est introduit comme réactif (ici S2O32-)
2 S2O32- = S4O62-+ 2e-
le diiode capte 2 e- quand le thiosulfate en cède 2, il suffit de faire la somme des 2 demi-équations
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