voila l exercice
l' acide butanoique,CH3CH2CH2-COOH est responsable de l' odeur désagreable du beurre rance.la pentanolCH3CH2CH2CH2CH2OH,a une odeur douceatre peu prononcée
lorsqu' on fait reagir par chauffage a reflux,a 100C, une mole d'acide butanoique avec une mole de pentanol on obtient un ester,le butanoate de pentyle,qui dégage une forte odeur d' ananas.
on étudie la reaction inversible d' estérification qui se produit entre l'acide butanoique et le pentanol, le système représentant un volume V
l equation de cette reaction et la suivante:
CH3CH2CH2-COOH +CH3CH2CH2CH2CH2OH> CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
a lequilibre on obtien 0.4 mole d' ester produits.
quelle est ,a 100C la valeurde la constante d' equilibre, Kc de la reaction d' estérification ?
j espère que vous trouverez la réponse....