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reaction chimiques
bonjour à tous je n'arrive pas a faire un exo de chimie voici l'énoncé:
Dans 2OOml d'une solution aqueuse de diiode, on introduit un fil de cuivre de 3.5g de masse. A la fin de cette expérience, il reste 1.Og de cuivre metallique.
le diiode peut réagir avec le cuivre Cu(s) pour donner des ions iodures I-(aq) et des ions cuivre Cu2+
1.Décrire l'état initial ? je pense I2 et Cu
2.peut on parler de transformation chimique? je pense oui car on a des réactifs qui donnent des produits
3.décrire l'evolution du systeme chimique?
4.quelles sont les espèces chimiques spectatrices?
5.Quel est le réactif en excès?
6.calculer la quantité de matière de cuivre restant et celle de cuivre consommé
7.en déduire la concentration de ion cuivre Cu2+ (aq) dans la solution finale.
pouvez vous m'aider svp merci
1-Donne la composition en quantité de matière a l'état initial
3-Qu'est ce qui est consommé qu'est ce qui est produit?
4-qu'est ce qui ne réagit pas
5-Ben avec les ni
6- tu as le n totale et le n resstant tu peux donc calculer le n consommé
7-établit un tableau d'avancement
Voila 
je conpren toujours pas peut tu m'aider ques ce qui ne réagit pas ? est ce que le réactif en exes est I2
Salut!
1) Utilise n = m/M et c = n/V
2) ok
3) Ecris l'équation de la réaction et construis un tableau d'avancement...
4) Tu vas le voir avec ton équation
5) Calcules xmax à l'état final avec ton tableau...
6) Utilise xmax.
(tu peux supposer par ailleurs que le réactif limitant n'est pas le cuivre). Si tu as le cuivre restant il te suffit de faire une soustraction pour trouver le cuivre consommé.
7) Utilise c = n/V avec xmax.
Ok?
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