Bonjour, je suis en terminale S et ce sujet de physique-chimie me pose énormement probleme...

Un indicateur coloré acido-basique est un couple acido-basique noté Hlnd/lnd- dont les espèces conjuguées 1, on des teintes différentes.
On considère une solution aqueuse de bleu de bromophénol, indicateur coloré acido-basique, de concentration molaire en soluté apporté C = 20 mmol L-1.
La teinte de la forme acide Hlnd est jaune, celle de la forme basique Ind- est bleue. Une étude expérimentale permet de tracer le diagramme de distribution des formes acide et basique de l'indicateur coloré. Ce diagramme indique les pourcentages des formes Hlnd et Ind- en fonction du pH:

Désolé je n'arrive pas à afficher la photo...


1. Identifier le graphe correspondant à la forme acide Hlnd et celui qui corresponda a la forme basique Ind -

2. En justifiant la démarche, déterminer, à partir du graphe, le pKA du couple acido-basique Hnd/lnd- associé a l'indicateur coloré.

3. Tracer diagramme de prédominance du couple le Hlnd/lnd-.

4. Quelle est la teinte de l'indicateur coloré dans une solution dont le pH prend successivement les valeurs 2, 4, puis 9.

5. Exprimer les pourcentages P(Hlnd) et P (Ind-) en fonction de C, [Hnd] et [lnd-].

6. En déduire les valeurs des concentrations [HInd] et [Ind-] lorsque le pH de la solution aqueuse vaut 3,5.

7. On admet que l'indicateur coloré prend:
-sa teinte acide, donnée par Hlnd, si [Ind-]/ [HInd] < 1/10
-sa teinte basque, donnée par lnd-, si [Ind-]/ [HInd] > 10;
- sa teinte sensible si 1/10 < [Ind-]/[HInd]  < 10.
Pour quel domaine de pH l'indicateur coloré prend-il sa teinte acide? sa teinte basque ? sa tente sensible?