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réaction chimique et bilan de matière
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour que quelqu'un puisse m'expliquer les bilans de matière. J'ai quelque ajustement à faire mais je ne comprends pas trop, je sais que sa un rapport avec l'équilibre.
1) Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 les 2 écrient sont des petits
2) Cu +HCl -> CuCl2 + H2
3) Fe + HCl -> FeCl2 + H2
4) CuCl2 + Na (OH) -> Cu (OH)2 +Na Cl
5) FeCl2 + Na (OH) -> Fe (OH)2 +NaCl
Merci de votre aide à tous
1) 2 HCL
2) 2 HCl
3) 2 HCl
4) 2 Na (OH) et 2 NaCl
5) La meme chose.
Sinon le bilan de matiere est par rapport a l'etat initial et celui final. C-a-d tu mets dans une part les quantites de matiere des reactifs a l'etat initial avec la temprature et la pression (si elles sont donnees) et la meme dans une autre part (tu peux les mettre dans des carraux, 1 pour E.I et 1 por E.F, avec 1 fleche entre les 2) avec les produits.
J'espere que j'ai etée assez claire pour que tu puisses me comprendre 
A+
Bonjour, tout d'abord je tiens à vous remerciez de m'avoir répondu.
Je vois à peu près ce que vous essayez de me dire car mon prof à exactement fait la même chose dans son cours, et c'est bien ça le problème je n'est pas la technique qui me permette d'arriver à l'état final, si vous pouviez m'expliquer pour un calcul comment faire pour passer de l'état initial à celui final afin que je puisse faire les autres toute seule se serais vraiment gentil de votre part. Merci à vous Medina !
Bonjour!
Passer de l'etat initial à l'etat final tu veux veux dire trouver les coefs stechiometrique? Si c'est ca alors regarde à droite combien de H tu as et mets à gauche ce coef la. Pour les autres elements aussi afin d'avoir le meme à gauche et à droite.
Apres avoir equilibré les equations, tu dois avoir pour chaque element les quantites de matiere n (mol) dans l'etat initial et l'etat final (elles sont donnees mais tu peux aussi les calculer n=m/M n=V/Vm n=C*V). Ainsi tu fais 2 carraux, 1 à gauche et l'autre à droite et dedans tu ecris tes n, à gauche dans l'etat initial et à droite à l'etat final.
Dis moi si tu as deja fait les tableaux d'avancement. Si oui, c'est toute une autre chose Dans l'etat initial t'as que les quantités de matiere des reactifs (les especes chimiques qui disparaissent au cours de la transformation chimique) et les n des produits (celles qui apparaissent) sont = 0 mol.
Dans l'etat final par contre il y a le reactif limitant qui va à 0 mol (ou si t'es dans les conditions stoechiometrique les n de tous les reactifs sont à 0 mol) et t'as des differentes n pour les produits.
Voila, si besoin n'hesite pas à me poser des q°
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