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Réaction chimique
Bonsoir,
Voici l'énoncé:
ON mélange un volume V1=50.0 mL d'une solution S1 d'eau oxygéné de formule H20 et de concentration en soluté c1= 1.0*10-2 mol/L avec un volume V2=20.0mL d'une solution S2 d'iodure de potassium de formule (K+ + I-)aq de concentration C2=1.0 * 10-2 mol/L.
Le mélange initialement incolore devient orangé, couleur caractéristique du diiode en solution (I2 aq)
1)Quel soluté a été dissout pour préparé la solution S1 et S2?
2) Quelle masse de soluté a-t-on dissout pour préparer un volume V'=100 mL de solution S2?
3)Donner les deux demi-équations rédox des couples mis en jeu ainsi que leur équation d'oxydo-réduction.
4)Quelles sont les quantités initiales des espèces chimiques présentes dans le système chimique?
Pour le 1: J'ai dit que le soluté c'est H202 pour S1, et l'iodure de potassium pour S2.
Pour la 2), je ne sais pas comment m'y prendre pour trouver la masse. Je sais que je peux trouver la concentration molaire de la solution de volume V', à partir de C2, V2 et V'.
Pour le 3) :
I2 + 2 e- = 2I-
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H20
Donc: H2O2 + 2H+ + 2I- (FLÈCHE) 2H20 + I2
Pour le 4): Pour trouver la quantité initiale de H2O2, on peut faire C1*V1. Mais je ne sais pas comment trouver pour 2H+ et 2I-
Merci d'avance!
Bonjour
1) ok
2) Il faut d'abord calculer la quantité de matière de H2O2 présente dans les 100 mL de solution. Après tu pourras accéder à sa masse avec une autre formule. ok ?
Je pensais faire C'V'=C2 * V2, pour avoir la quantité de matière. Mais ça suggère qu'il y a la même quantité de matière dans S2 etS', mais ce n'est pas le cas.
Donc je ne vois pas comment trouver la quantité de matière.
2) Petite erreur de ma part ce n'était pas H2O2 mais KI.
Résumons nous : on veut préparer un volume V'=100 mL de solution d'iodure de potassium de concentration C2 = 1,0x10-2 mol/L ok?
Donc calcule la quantité de matière en KI dans cette solution (en utilisant juste une formule) et déduis-en la masse de KI nécessaire c'est tout !!
n= c*v= 1.0*10-2 * 100 * 10-3 = 1.0 * 10-3 mol.
n=m /M. Donc m= n*M. M(K, I)= M(K) +M(I)= 39.1 + 126.9=166 g/mol.
Ainsi, m= 1.0*10-3 * 166 = 0.2 g ?
Mais comment comprend on d'après l'énoncé, que la solution de 100mL doit avoir la même concentration que celle de 20mL?
Ton calcul a l'air bon.
Mais comment comprend on d'après l'énoncé, que la solution de 100mL doit avoir la même concentration que celle de 20mL?
C'est bon, j'ai compris.
Pour le 4), j'ai dit que H+ est en excès. Pour I-, n= la concentration de I- dans S2 * V2.
Or, KI (flèche) K+ + I-. Donc n(I-)= C2*V2=1.0 * 10-2 * 20.0*10-3= 2.0*10-4mol.
Est-ce que c'est juste?
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