Bonjour.

1) Où est le fer dans les produits? De plus ce n'est pas équilibré.

Fe₂+2Al+O₃Fe₂Al₂O₃
C'est comme ça?

merci
comment faire la 2 svp?

Tu fais un tableau d'avancement

je ne sais pas comment faire
aluminium fait combien de gramme?

Tu le trouveras à la fin.

masse aluminium=54g
masse oxyde de fer III=160g
54+16=70g ?
c'est quoi la réaction totale???  54+160 ?

n(oxyde de fer) = 16/160 = 0,10 mol.

Donc tu dois avoir n(alu) = 0,10 mol.

Or M(Al) = 54 g/mol

Donc m(Al)=M(Al)*n(alu)=0,10*54=5,4 g

Ah non pardon, M(Al)=26 g/mol

Donc m=0,10*26=2,6 g

merci
la masse de Aluminium est pas 27g/mol? (27*2=54)
(13*2=26)=numéro atomique?

Exact, c'est 27 g/mol, au temps pour moi

Pourquoi tu multiplies par 2? On ne dois pas considérer les coefficients stoechiométriques lors des calculs de M...

2Al+Fe₂O₃
2Al=27*2=54g/mol
Fe₂O₃=56*2+16*3=160g/mol
faut pas multiplié par 2 pour Aluminium?
m=0,10*27=2,7g ?

Non, je t'ai mis la réponse détaillée

n(oxyde de fer) = 16/160 = 0,10 mol

n(alu) = 0,10 mol

M(Al) = 54 g/mol

m(Al)=M(Al)*n(alu)=0,10*27=2,7g

pour que la réaction soit totale il faut 2,7g d'aluminium mélanger à 16g d'oxyde de fer III

c'est comme ça?

M(Al) = 27 g/mol

Oui

ok
c'est comme ça pour la 3 ?
m=n*M
masse de Aluminium=0.001*27=0.027g
Fer=0.001*56=0.056g
Oxygène=0.001*16=0.016g