bonsoir,

La masse molaire de l'acide ascorbique est M = 6×12+8+6×16 = 176g
La quantite de matiere dans 300mg est donc :  n = 300.10-3/176 = 1,7 .10-3 mol




pour avoir un volume de gaz max, il faut que tout le comprimé soit dissout, donc xmax = 1,7.10-3

on en déduit: V = xmax×Vm = 1,7.10-3×24 = 40,8.10-3 L       il se dégage 40,8cm³ de gaz

1 mole de HCO3- reagit avec 1 mole d'acide ascorbique , il faudra donc 1,7.10-3 moles d'hydrogenocarbonate de sodium et donc  m = n.M = 1,7.10-3 × (1+12+16×3+23) = 142,8.10-3 g

On a besoin de 142,8mg d'hydrogénocarbonate de sodium

Bonjour à tous...je suis en train de préparer un examen et j'ai trouvé cet exercice, mais je bloque un peu, si vous pourriez m'aider se serai gentil de votre part. MERCI D'AVANCE:

Les comprimés efferverscents de vitamine C contiennent de l'acide ascorbique C6H806 et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, l'acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate.

1º) Quelle est la base conjuguée de l'acide ascorbique?
Ecrire le couple acide/base correspondant.
Je pense que la base ocnjuguée c'est C6H706- et que le couple c'est
C6H806/C6H706-

2º) À quels couples acide/base apppartiennent les ions hydrogénocarbonate?
J'ai mis: HC03/CO3- et CO2, H2O/HCO3-

3º) Quels sont les couples mis en jeu dans la réaction acido-basique envisagée?
4º) Etablir l'équation de la réaction qui se produit entre les ions hydrogénocarbonate et l'acide ascorbique. Nommer les produits obtenus.

À partir de la, je bloque parce que en fait je comprends pas très bien la réaction.
Je pense que c'est celle-ci mais je suis pas sûre: C6H806 + HCO3- C6H806- + H20,CO2.

Merci