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Reaction Acido-Basique. TS.
Bjr tout le monde,j'ai ds demain alors de l'aide plus vite possible svp.
Un comprimé effervescent d'aspirine contient entre autres de l'acide acétylsalicylique C9H804(aq) et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHC03. L'aspirine, C9H8O4 (aq) est un acide faible dans l'eau et l'ion hydrogénocarbonate, HC03(-) (aq) est une base faible dans l'eau.
1) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'aspirine et l'eau
2) Ecrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau en la considérant comme totale
Reponse:
1) C9H8O4 (aq) + H2O (l) (fleche dans les deux sens)
C9H7O4(-) (aq) + H3O(+)
2)Fleche dans un sens puisqu'elle est total:
NaHCO3 + H2O -----> NaCO3(-) + H3O(+)
Y a t il erreur quelques part? Si oui svp expliquiez pourquoi et comment faire.Ma notation:
(+) et (-) veulent dire porteur de charge positif ou negatif.Comme des ions.
Merci
***Edit gbm : niveau mis en accord avec ton profil***
Bonjour
Votre première équation est correcte, mais la seconde est à revoir.
Votre énoncé précise que, dans les conditions de l'exercice, l'ion hydrogénocarbonate joue un rôle de base ; dans votre équation, vous lui avez fait jouer un rôle d'acide.
Pour info, HCO3- est un ion amphotère, càd qu'il peut, selon les circonstances, jouer un rôle d'acide ou un rôle de base.
Tenez compte aussi, qu'à la mise en solution, l'hydrogénocarbonate de sodium se dissocie en Na+ (indifférent) et HCO3-, qui va jouer le rôle de base.
A vous.
Merci beaucoups!
NaHCO3 (aq) ---> Na+ (aq) + HCO3(-) (aq)
Juste une question quel partie de l'enonce dit que NaHCO3 est une base?? Merci d'avance.
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