Bonjour, c'est d'un niveau terminale pour du supérieur, mais je suis incapable de résoudre ce problème.
Le pH d'un solution d'acide méthanoïque de concentration C₀=2,0.10^-2mol/L.
La reaction de cet acide sur l'eau est elle totale?
Enfait, je crois que je ne vois pas vraiment commencer à partir des données de l'énoncé, à quoi sert le pH? cela veut il dire qu'à t=0 on a déjà des ions oxoniums d'un concentration 10^-ph ?  
Faut-il partir de la constante K = Ka? ou calculer ? bref je suis perdu, aidez moi s'il vous plait !
Merci pour votre temps