Bonjour, J'ai cet exercice suivant a faire, je ne sais pas comment mis prendre.

A 25°C, une solution de chlorure d'ammonium NH4+ + Cl- de concentration apportée C = 6,0×10-2 mol·L-1 a un pH égal à 5,2. La constante d'acidité du couple NH4+/NH3 est pKA = 9,2.

1 - Ecrire l'équation de l réaction de l'ion ammonium avec l'eau.

2 - Donner l'expression puis la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction.

3 - Calculer le rapport [NH3]/[NH4+]. Quelle est, parmi ces deux espèces, celle qui prédomine ?

4 - Quelle serait la teinte prise par les indicateurs colorés suivant :

Couleur                acide        Zone de virage       Couleur basique
Bleu de bromophénol   Jaune         3,0 - 4,5            Bleu violet
Rouge de méthyle      Rouge         4,2 - 6,2            Jaune
Bleu de bromothymol   Jaune         6,0 - 7,6             Bleu

5 - En vous appuyant sur un tableau descriptif de l'évolution du système, calculer le taux d'avancement final de cette réaction.

Merci d'avance, a celui qui m'aidera.