Bonsoir,

Qu'est-ce que tu ne comprends pas ?

bon j'ai compris l'exercice mais je n'arrive pas à montrer que [OH-]=((Cb.Vb-Ca.Va)/(Va+Vb)).
   Cb.Vb = nbre de mole de OH- et Ca.Va = nbre de mole de H3O+ n'est-ce pas ??

C'est la 2ème question qui me bloque !

Ta solution S1 contient les ions Na⁺ et OH^-, donc une solution basique (forte!).
Ta solution S2 contient les ions H⁺ et Cl^-, donc une solution acide (forte!).

En mélangeant, il va donc se produire une réaction acido-basique entre OH^- et H⁺.
D'après les concentrations, il y a moins d'H⁺ que d'OH^- (en proportions) donc H⁺ sera limitant.
Il restera donc comme quantité de OH^- dans le volume totale (Va+Vb):
nOH^- = nOH^-_initial - nH⁺_initial(xmax)

avec nOH^-_initial = Cb*Vb et nH⁺_initial = Ca*Va

et par définition de la concentration [OH^-] = nOH^- / (Va+Vb).

Ah oui, merci beaucoup, j'ai compris maintenant. mais comment peut-on tirer Va  
de l'expression de [OH-] pour déduire le volume de la solution acide utilisée ?

Tu connais Ca, Cb, Vb et [OH-] final que tu as obtenu à la question 1) (en utilisant la valeur du pH),
donc tu as directement Va, en utilisant la relation qu'on vient de démontrer.

Pénible les maths mais faut s'entraîner..
Va = Vb(Cb - [OH-])/([OH-] + Ca)

Peut-tu m'expliquer encore comment tu as obtenu ce résultat ?
Va = Vb(Cb - [OH-])/([OH-] + Ca)

s'il te plait

En détails,

Il faut réécrire [OH-]=((Cb.Vb-Ca.Va)/(Va+Vb)).

<=> (Va+Vb)[OH-] = Cb.Vb - Ca.Va

<=> Va.[OH-] + Vb.[OH-] + Ca.Va = Cb.Vb
<=> Va.([OH-] + Ca) = Cb.Vb -Vb.[OH-] = Vb.(Cb - [OH-])

<=> Va = Vb.(Cb - [OH-]) / ([OH-] + Ca)

Merci beaucoup une autre fois